Gefrierpunktserniedrigung und Siedepunktserhöhung

Die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit dem atmosphärischen Druck entspricht, wird als Siedepunkt bezeichnet.

Da die Zugabe eines nichtflüchtigen gelösten Stoffes den Dampfdruck eines Lösungsmittels senkt, benötigt eine Lösung eine höhere Temperatur, um ihren Dampfdruck auf einen Punkt zu erhöhen, der dem atmosphärischen Druck entspricht. Somit ist der Siedepunkt einer Lösung größer als der eines reinen Lösungsmittels.

Diese Änderungen der Verdampfung können über einen Temperatur- und Druckbereich mit Hilfe eines Phasendiagramms untersucht werden.

Eine Lösung hat bei allen Temperaturen einen niedrigeren Dampfdruck als das reine Lösungsmittel. Die Verdampfungskurve der Lösung würde also unter der des Lösungsmittels liegen.

Bei 1 atm entspricht die Kurve einer Temperatur, die höher ist als der Siedepunkt des reinen Lösungsmittels.

Die Erhöhung des Siedepunkts der Lösung im Vergleich zu der des reinen Lösungsmittels wird als Siedepunkterhöhung bezeichnet.

Der Siedepunkt einer Lösung ist eine kolligative Eigenschaft. Der Temperaturanstieg oder ΔT b ist direkt proportional zur Konzentration des gelösten Stoffes und kann durch Multiplikation der Molalität des gelösten St