Valenzbindungstheorie

Koordinationskomplexe weisen unterschiedliche Geometrien wie oktaedrische, tetraedrische und quadratische Planare auf, abhängig von den Metallorbitalen, die an den kovalenten Koordinatenbindungen beteiligt sind.

Die

Valenzbindungstheorie (VBT) erklärt dies auf der Grundlage der Hybridisierung des Metalls von s-, p- und d-Orbitalen. Die Hybridisierung liefert leere Orbitale äquivalenter Energien, die sich mit den gefüllten Ligandenorbitalen koordinieren können.

Betrachten Sie einen oktaedrischen Komplex, Hexafluorocobaltat(III). Das Co³⁺-Ion hat teilweise gefüllte 3d⁶ Orbitale und leere 4s, 4p und 4d Orbitale.

Um den Komplex zu bilden, werden die sechs leeren Orbitale des Metalls, 4s, 4p und zwei 4d, mit sechs sp³d² Orbitalen hybridisiert, die auf die Ecken eines Oktaeders zeigen. Die Hybridorbitale nehmen einsame Paare aus den sechs Fluoridgruppen auf, um den paramagnetischen Komplex zu bilden.

Im Hexammincobalt(III) bewirken die Aminogruppen, dass sich die3d-Elektronen des Kobalts neu anordnen, wodurch zwei leere3d-Orbitale entstehen.

Diese verbinden sich mit den 4s und 4p Orbitalen zu sechs d²sp³ Hybridorbitalen, die dann koordiniert an die sechs Ammoniakgruppen binden, um den di