Atomares Gewicht

Das Atomgewicht eines Elements, manchmal auch Atommasse genannt, entspricht ungefähr der Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen. Dies wird in atomaren Masseneinheiten ausgedrückt, abgekürzt als amu oder Daltons, und wird in der Nähe seines chemischen Symbols im Periodensystem dargestellt.

Die meisten Elemente haben jedoch mehrere Isotope, die sich in der Anzahl der Neutronen und damit in ihrer Masse unterscheiden.

Für solche Elemente ist das Atomgewicht die durchschnittliche Masse aller Isotope eines Elements, gewichtet nach ihrer relativen Häufigkeit oder dem prozentualen Anteil jedes in der Natur vorkommenden Isotops.

Zum Beispiel hat Chlor zwei natürlich vorkommende Isotope. Die Masse von Chlor-35 beträgt 34,97 amu und die von Chlor-37 36,97 amu.

Multipliziert mit ihren relativen Häufigkeiten, 75,77 % für Chlor-35 und 24,23 % für Chlor-37, und addiert ergibt sich das endgültige Atomgewicht von 35,45 amu.

Da Chlor-35 in der Natur häufiger vorkommt als Chlor-37, liegt das Atomgewicht von Chlor bei nahezu 35 amu.