Ionenstärke: Überblick

Wenn sich ein Salz in Wasser auflöst, dissoziieren Kation und Anion. Jedes Ion zieht aufgrund der elektrostatischen Anziehung Ionen der entgegengesetzten Ladung an.

Diese ionische Atmosphäre um die Ionen schirmt die Ladung des Zentralions schwach ab.

Die Wirksamkeit der Abschirmung der ionischen Atmosphäre hängt mit der Ionenstärke zusammen, die durch die Konzentration und die Ladung der Ionen bestimmt wird.

Formal symbolisiert als I, umfasst die Ionenstärke einer Lösung die Gesamtkonzentration aller Ionen in der Lösung und ist proportional zur molaren Konzentration des Salzes.

Da die Ladung des Ions in der Berechnung quadriert wird, ist sein Beitrag zum Ionenstärkewert umso bedeutender, je größer die Ladung eines Ions ist.

Zum Beispiel ist die Ionenstärke einer Kaliumnitratlösung die gleiche wie ihre Konzentration.

Die Ionenstärken von Lösungen von Kaliumsulfat, einem 2:1-Elektrolyten, und Calciumsulfat, einem 2:2-Elektrolyten, betragen jedoch das Drei- bzw. Vierfache ihrer Konzentrationen.