Thomsons atomares Modell

Vor 1897 galten Atome als unteilbar. Dieser Glaube änderte sich jedoch, als J.J. Thomson das Elektron, das erste subatomare Teilchen, entdeckte.

Thomsons Entdeckung begann mit einem Experiment mit Kathodenstrahlen, den Teilchenströmen, die in einer Kathodenstrahlröhre zu sehen sind.

Diese Glasröhre mit Metallelektroden an jedem Ende und ohne Luft im Inneren erzeugte einen glühenden Strahl, wenn ein elektrischer Strom durch die Elektroden geleitet wurde.

Um den Strahl zu identifizieren, platzierte Thomson positiv und negativ geladene Platten in der Nähe des Rohrs. Er beobachtete, wie der Strahl in Richtung der positiven Platte gebeugt war, und zeigte, dass er einige negativ geladene Teilchen enthielt, die er "Teilchen" nannte und später in Elektronen umbenannte.

Diese Entdeckung zeigte, dass Atome nicht unteilbar sind; Sie enthalten kleinere Teilchen wie Elektronen. Da Atome neutral sind, schlug Thomson vor, dass es im Inneren gleiche positive Ladungen geben muss.

Er schlug das Plumpudding-Modell vor und stellte sich das Atom als eine Kugel mit positiver Ladung vor, wie Pudding, in der Elektronen wie Rosinen verstreut sind.

Dieses Modell wurde später von Rutherford und anderen Wissenschaftlern verfeinert, um die Struktur des Atoms besser zu verstehen.