Rutherfords Atommodell

Das Verständnis der Struktur des Atoms nahm 1897 eine große Wende, als J.J. Thomson das Elektron entdeckte – das erste subatomare Teilchen.

Im Jahr 1911 entwarf Ernest Rutherford ein Experiment mit einer dünnen Schicht Goldfolie, einer Quelle von Alpha-Teilchen, bei denen es sich um kleine, positiv geladene Teilchen handelt, und einem Schirm, der leuchtete, wenn die Teilchen darauf trafen.

Er richtete die Alpha-Teilchen auf die Folie, um ihr Verhalten zu beobachten. Wenn Thomsons Modell richtig wäre, müssten die Alpha-Teilchen die Folie mit geringen Ablenkungen direkt durchdrungen haben, da die positiven Ladungen als relativ schwach und diffus beschrieben wurden.

Überraschenderweise wurden die meisten Teilchen wie erwartet durchgelassen, einige wurden jedoch in großen Winkeln abgelenkt, und einige prallten sogar zurück.

Dieses unerwartete Verhalten führte Rutherford zu der Erkenntnis, dass die positive Ladung des Atoms nicht verteilt, sondern in einem winzigen, dichten Zentrum konzentriert war, das er den Kern nannte. Er kam auch zu dem Schluss, dass der größte Teil eines Atoms aus leerem Raum besteht, mit Elektronen, die den Kern umkreisen.

Um diese Idee zu beschreiben, schlug Rutherford das Planetenmodell vor, bei dem sich Elektronen um den massereichen Kern drehen, ähnlich wie Planeten die Sonne umkreisen.