Wasserstoff-Bindung

Wasserstoffbrückenbindungen sind faszinierende Kräfte, die zwischen Molekülen auftreten. Aber was genau sind sie und warum sind sie wichtig?

Stellen Sie sich ein Wassermolekül vor, das aus einem Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatomen besteht. Das Sauerstoffatom zieht gemeinsame Elektronen näher an sich heran und erzeugt an seinem Ende eine leichte negative Ladung, während die Wasserstoffenden leicht positiv werden. Solche Moleküle, die geladene Enden haben, werden als polare Moleküle bezeichnet.

Aufgrund dieser Ladungen werden Wassermoleküle voneinander angezogen. Das positive Wasserstoffende eines Wassermoleküls wird zum negativen Sauerstoffende eines anderen Wassermoleküls gezogen, wodurch eine Verbindung entsteht, die als Wasserstoffbrückenbindung bezeichnet wird.

Wasserstoffbrückenbindungen sind nicht so stark wie die kovalenten Bindungen in Wasser, aber sie sind stark genug, um Moleküle in Flüssigkeiten wie Wasser zusammenzuhalten.

Da Wasserstoffbrückenbindungen den Widerstand erhöhen, benötigen polare Moleküle mehr Energie, um ihren Zustand zu ändern. Aus diesem Grund haben diese Verbindungen, wie Wasser, im Vergleich zu ähnlich großen unpolaren Molekülen wie Methan höhere Schmelz- und Siedepunkte.

Wenn Sie das nächste Mal Wassertröpfchen zusammenkleben sehen, denken Sie daran, dass ein beitragender Faktor Wasserstoffbrückenbindungen sind!