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In diesem Bericht haben wir einen wiederholbaren und zugänglichen Versuchsaufbau und ein Protokoll vorgestellt, um das Taylor-Dispersionsexperiment an die mikrofluidische Skala anzupassen. Wir nutzen eine bestehende Xurographie-Technik5 , um unsere Mikrokanäle kostengünstig im eigenen Haus mit 3D-Druck und einem Desktop-Bastelschneider herzustellen. Der aktuelle Industriestandard für die Herstellung von Mikrokanälen beinhaltet die Erstellung von Urformen, in denen Kanäle gegossen werden können. Im Vergleich zu der in diesem Manuskript diskutierten Technik können diese Methoden eine deutlich bessere Kanalauflösung und Merkmalsgröße aufweisen (einige so klein wie 0,1 μm), haben aber den Nachteil, dass sie viel höhere Gemeinkosten haben, bis zu Zehntausenden von14 USD. Zusätzlich zu den anfänglichen Gemeinkosten erfordert jede Änderung der Kanalkonstruktionsmerkmale sowohl die Erstellung einer neuen Urform als auch die Aushärtung neuer Kanäle, was die Ausfallzeiten erhöht. Im Gegensatz dazu betragen die Startkosten der in diesem Bericht verwendeten Kanalherstellungsausrüstung etwa 300 USD; Dies ist vergleichbar mit der kostengünstigsten Methode zur Herstellung einer Urform (z. B. mit Polydimethylsiloxan (PDMS)-basierten Techniken), hat aber den Vorteil, dass Änderungen im Kanaldesign und das Drucken neuer Kanäle deutlich weniger Zeit in Anspruch nehmen und gleichzeitig eine Oberflächenrauheit beibehalten, die mit den führenden Fertigungstechniken für 200 μm breite Kanäle vergleichbar ist5. Wir sind in der Lage, einen mikrofluidischen Chip in weniger als 5 Minuten und für weniger als 1 USD zu schneiden.
Bei diesem Protokoll werden die Daten an einem festen Erfassungspunkt stromabwärts des Tracer-Einlasses durch Hellfeld-Bildgebung mit einer D-SLR-Kamera aufgezeichnet, die mit einem Makroobjektiv montiert ist. Während das Protokoll unter Verwendung einer Lösung von Fluorescein-Natriumsalz in deionisiertem Wasser (DI) entwickelt wurde, ist dieses bildgebende Verfahren auf andere Arten von Farbstoffen, wie z. B. Lebensmittelfarbe, anwendbar, solange eine lineare Beziehung zwischen der Intensität und der Konzentration des Tracers besteht. Das potenzielle Spektrum der einzusetzenden Chemikalien kann durch die Berücksichtigung ihres Absorptionsspektrums und ihrer Hintergrundbeleuchtung weiter erweitert werden. Wir weisen jedoch darauf hin, dass einige Lebensmittelfarbstoffe aus pflanzlichen Materialien gewonnen werden und mehr als eine chemische Spezies enthalten können. Bei der Auswahl der zu verwendenden Lebensmittelfarbe ist Vorsicht geboten, um widersprüchliche Ergebnisse zu vermeiden.
Die Gültigkeit dieses Aufbaus und Protokolls wurde überprüft, indem der experimentelle Dispersionsfaktor f für die Variation des Kanalaspektverhältnisses und der experimentellen Flussrate berechnet und mit seinen theoretischen Werten für Mikrokanäle mit rechteckigen Querschnitten verglichen wurde, wie in Abbildung 7 gezeigt. Wir berechneten auch den Diffusionskoeffizienten κ für passive Tracer mit einer Spezies unter diesen unterschiedlichen experimentellen Bedingungen. Tabelle 1 zeigt den molekularen Diffusionskoeffizienten des Fluorescein-Natriumsalzes, der aus dieser experimentellen Untersuchung gewonnen wurde. Konkret wurden die tabellarischen κ-Werte aus Gleichung (3) berechnet, indem experimentelle Anpassungen für den erhöhten Dispersionskoeffizienten K und theoretische Werte für den Dispersionsfaktor f verwendet wurden. Wir berichten über Durchschnittswerte für vier Experimente an Mikrokanälen mit unterschiedlichen Aspektverhältnissen (λ = 0,1, 0,25 und 0,5) und Flussraten (0,05, 0,1 und 0,2 cm/s). Für jeden beziehen wir auch den relativen Fehler in Bezug auf den theoretischen Wert10,11, κ = 5,70 x 10-6 cm2/s mit ein, was die Genauigkeit unserer Methode demonstriert. Schließlich geben wir für jeden Satz experimenteller Parameter die Péclet-Zahl und den nichtdimensionalen Zeitbereich an, der definiert wird, indem wir die dimensionale Zeit t, wenn die experimentelle Intensitätskurve von der Basislinie abweicht, durch die Diffusionszeit td = h2/(4κ) dividieren. Wir beziehen den nichtdimensionalisierten experimentellen Zeitbereich mit ein, um zu zeigen, dass unser System in den Taylor-Dispersionsbereich eingetreten ist und daher durch ein Gaußsches Profil15 gut approximiert werden kann. Tatsächlich sind die Beobachtungszeiten, die in den letzten beiden Spalten von Tabelle 1 berichtet werden, ungefähr das 2-5-fache (oder mehr) der Diffusionszeit td.
Als nächstes haben wir das Protokoll erweitert, um die Interaktion und Trennung von Ionen mit mehreren Spezies zu untersuchen. Im Folgenden berichten wir über unsere Ergebnisse aus der Anwendung des Taylor-Dispersionsexperiments auf eine Multispezies-Elektrolytlösung, die durch Mischen von Fluorescein-Natriumsalz und blauer Lebensmittelfarbe in DI-Wasser hergestellt wurde. Abbildung 8 zeigt die zeitliche Entwicklung der invertierten Intensitätskurven des blauen Kanals am Aufnahmepunkt der Kamera für drei gelöste Stoffe: blaue Lebensmittelfarblösung in DI-Wasser (–), Fluorescein-Natriumsalzlösung in DI-Wasser (...) und gemischte blaue Lebensmittelfarbe und Fluorescein-Natriumsalzlösung in DI-Wasser (----). Jede Kurve ist der Durchschnitt von fünf experimentellen Versuchen mit einer Standardabweichung in jede Richtung (Schattierung). Die Kurven zeigen, dass die Experimente mit blauer Lebensmittelfarbe allein (–) zuerst ein Minimum erreichten, verglichen mit der Zeitskala des Maximums für die Fluorescein-Natriumsalz-Experimente (...). Dies stimmt mit der Tatsache überein, dass Fluorescein-Natriumsalz einen molekularen Diffusionskoeffizienten hat, der eine Größenordnung kleiner ist als der von Blau 1, dem Farbstoffbestandteil für die verwendete blaue Lebensmittelfarbe16. Die Mixed-Solution-Experimente (----) verdeutlichen diesen Zeitskalenunterschied und die daraus resultierende Ionentrennung, die durch eine konkave Änderung des Intensitätsprofils sichtbar wird; Die Kurve sinkt zuerst unter die Basislinie, bevor sie nach oben dreht und über der Basislinie ihren Höhepunkt erreicht. In Abbildung 9 stellen wir die gleiche invertierte Intensitätskurve des blauen Kanals (----) für gemischte Lösungen dar, überlagert von einer Kurve, die durch Summieren der einzelnen Beiträge der Experimente zur blauen Lebensmittelfarbe und der Fluoreszein-Natriumsalz-Experimente (+++) erhalten wurde. Die Differenz zwischen den beiden Kurven unterstreicht den Effekt, den die Ionen-Ionen-Wechselwirkung auf die Intensitätskurve der gemischten Lösung hat. Wenn man einfach die beiden einzelnen Beiträge des gelösten Stoffes addiert, stellt die (+++)-Kurve ein tieferes Minimum dar, das durch den starken Beitrag der blauen Farbstofflösung unter dem Ausgangswert (siehe – in Abbildung 8) angetrieben wird, bevor sich die Konkavität im Vergleich zur Kurve der gemischten Lösung (----) auf einer längeren Zeitskala ändert. Schließlich zeigt die Summenkurve wieder einen höheren Peak über der Basislinie im Vergleich zur gemischten Kurve, was auf das Verhalten der Fluorescein-Natriumsalzlösung zurückzuführen ist (dargestellt als ... in Abbildung 8). Das weichere Peaking zusammen mit der Verkürzung der Zeitskala ist ein Hinweis auf die Wechselwirkung zwischen der blauen Lebensmittelfarbe und den Fluorescein-Natriumsalzionen.
Die Intensitätsprofile in Abbildung 6, Abbildung 8 und Abbildung 9 weisen eine Schiefe auf. Dies mag auf einige Unterschiede zwischen der klassischen Taylor-Dispersionstheorie 2,5,9 und der in den Experimenten gemessenen Menge zurückzuführen sein. Das durch Gleichung (2) vorhergesagte Konzentrationsprofil ist räumlich symmetrisch, aber in unserem Versuchsaufbau wird die Messung an einem festen Einfangpunkt stromabwärts der Tracer-Injektionsstelle als Funktion der Zeit durchgeführt. Wenn man es als Funktion der Zeit betrachtet, ist das resultierende Profil von Natur aus verzerrt. Diese zeitliche Asymmetrie stimmt mit Beobachtungen überein, die in früheren Studien berichtet wurden, darunter Taylor und Harris (2019)5. Eine weitere mögliche Ursache für Schiefe ist der Einfluss der endlichen Fläche des experimentellen Bildaufnahmefensters. Eine mögliche Alternative zur in Gleichung (1) beschriebenen Gaußschen Anpassung besteht darin, die experimentellen Daten an das Integral des Gaußschen Ausdrucks in Gleichung (2) über dem endlichen Bilderfassungsbereich (in x) anzupassen, wie dies in Bharadwaj, Santiago und Mohammadi (2002)17 geschehen ist. Dieser Beitrag zur Schiefe wird besonders relevant, wenn die Größe der Erfassungsbox mit der Standardabweichung der Gaußschen Kurve vergleichbar ist. hier ist die Länge unseres Einfangfensters immer mindestens eine Größenordnung kleiner als die Gaußsche Standardabweichung.
Diese kostengünstige experimentelle Methode bietet einen zugänglichen Ansatz für das Taylor-Dispersionsexperiment auf der Mikroskala. Der heikelste Schritt im Protokoll ist die Herstellung und Entfernung des Mikrokanal-Negativs. Während des Herstellungsprozesses muss besonders darauf geachtet werden, dass der Kanal vor dem Schneiden sicher ist, um Fehlschnitte zu vermeiden. Achten Sie beim Entfernen des Negativs darauf, dass kein Material zurückbleibt, und vermeiden Sie jeglichen Kontakt mit den Seitenwänden des Kanals, die glatt, parallel und gerade sein müssen, um zuverlässige Versuchsergebnisse zu gewährleisten. Eine Einschränkung dieser Methode ist die inhärente Xurographie-Auflösungsgrenze. In diesem Manuskript sind die am schwierigsten herzustellenden Kanäle diejenigen mit einer Breite von w = 200 μm (und einem Seitenverhältnis λ = 0,5), die an die Grenze der Bastelauflösung5 stießen. Die Hauptfehlerursache ist der Schrittmotor des Bastelschneiders, der die Klingen in definierten Schrittschritten auf der Grundlage mechanischer Getriebe bewegt. Wenn bei Konstruktionen Schnitte zwischen dem definierten Schrittinkrement liegen müssen, führt dies zu größeren Fehlern. Ausführliche Arbeiten zur Identifizierung der Auflösungsgrenzen dieser Xurographie-Methode sind in der Literatur verfügbar5.
Dieses experimentelle Verfahren bietet eine einfache Möglichkeit, den erhöhten Dispersionsfaktor K und den molekularen Diffusionskoeffizienten κ von passiven Tracern mit einer einzigen Spezies zu berechnen. Darüber hinaus bietet das Protokoll eine einfache Möglichkeit, die Wechselwirkungs- und Trennungsdynamik zwischen Ionenspezies zu visualisieren. Aufgrund der Zugänglichkeit und Vielseitigkeit der Plattform eignet sich diese Methode zur Analyse der Dynamik zwischen Ionenspezies und zum besseren Verständnis des komplexen Zusammenspiels von Transportphänomenen und kann problemlos in Anwendungen wie einem Mikromischer eingesetzt werden.
| | | | | Nichtdimensionale Zeit |
| Seitenverhältnis, λ | Durchflussmenge (cm/s) | Experimentell κ (cm2/s) | Relativer Fehler | Péclet-Zahl (Pe) | tmin/td | tmax/td |
| 0.1 | 0.02 | 5.813 x 10-6 ± 3.797 x 10-7 | 1.982 x 10-2 cm | ~ 18 | ~ 30 | ~ 52 |
| 0.25 | 0.05 | 5.333 x 10-6 ± 4.179 x 10-7 cm | 6.443 x 10-2 cm | ~ 44 | ~ 11 | ~ 27 |
| 0.25 | 0.1 | 5.655 x 10-6 ± 2.822 x 10-7 | 7.838 x 10-3 cm | ~ 88 kg | ~ 6 | ~ 16 |
| 0.25 | 0.2 | 5.978 x 10-6 ± 1.724 x 10-7 | 4.884 x 10-2 cm | ~ 175 | ~arabische Ziffer | ~ 10 |
| 0.5 | 0.1 | 5.444 x 10-6 ± 4.790 x 10-7 | 4.496 x 10-2 cm | ~ 88 kg | ~ 6 | ~ 16 |
Tabelle 1: Experimenteller molekularer Diffusionskoeffizient (κ) für Fluorescein-Natriumsalz. Die Ergebnisse werden aus Gleichung (3) berechnet, indem experimentelle Anpassungen für den erhöhten Dispersionskoeffizienten K und theoretische Werte für den Dispersionsfaktor f verwendet werden. Jede Zeile gibt den durchschnittlichen κ-Wert (und die zugehörige Standardabweichung) für vier Experimente an Mikrokanälen mit einem bestimmten Aspektverhältnis (λ = 0,1, 0,25 oder 0,5) und einer Flussrate (0,05, 0,1 oder 0,2 cm/s) an. Für jeden beziehen wir den relativen Fehler in Bezug auf den theoretischen Wert10,11, κ = 5,70 x 10-6 cm2/s ein, um die Genauigkeit unserer Methode zu demonstrieren. Zusätzlich listen wir für jede Zeile die experimentelle Péclet-Zahl und den nichtdimensionalen Zeitbereich auf, der durch Division der dimensionalen Zeit t definiert wird, wenn die experimentelle Intensitätskurve von der Basislinie abweicht, durch die Diffusionszeit td = h2/(4κ).

Abbildung 8: Zeitliche Entwicklung der gemittelten Intensität des invertierten Blaukanal-Tracers am Aufnahmepunkt der Kamera für drei Tracer. Zeitliche Entwicklung der gemittelten Intensität des invertierten Blaukanal-Tracers am Aufnahmepunkt der Kamera für drei Tracer: Lösung von blauer Lebensmittelfarbe in DI-Wasser (bei Konzentrationsverhältnis Lebensmittelfarbe: DI = 1:20 mL, –), Lösung von Fluorescein-Natriumsalz in DI-Wasser (bei einer Konzentration von 0,6 g/L, ...) und eine gemischte Lösung, die sowohl blaue Lebensmittelfarbe als auch Fluorescein-Natriumsalz mit den gleichen Konzentrationen wie in ihren einzelnen Tracer-Versuchen enthält (----), d.h. blaue Lebensmittelfarbe: DI = 1:20 mL und 0,6 g/L Fluorescein. Jede Kurve ist der Durchschnitt von fünf experimentellen Versuchen mit einer Standardabweichung in jede Richtung (Schattierung). Bitte klicken Sie hier, um eine größere Version dieser Abbildung anzuzeigen.

Abbildung 9: Zeitliche Entwicklung der gemittelten Intensität des invertierten Blaukanal-Tracers am Kameraaufnahmepunkt für gemischte Lösungen. Zeitliche Entwicklung der gemittelten Intensität des invertierten Blaukanal-Tracers am Aufnahmepunkt der Kamera für eine gemischte Lösung, die blaue Lebensmittelfarbe und Fluorescein-Natriumsalz (----) enthält, mit blauer Lebensmittelfarbe:DI = 1:20 mL und 0,6 g/L Fluorescein, und eine Summenkurve (+++), die die Intensität der Versuche mit blauer Lebensmittelfarblösung kombiniert (durchgezogene Kurve in Abbildung 8, –) und Fluorescein-Natriumsalzlösungsexperimente (gestrichelte Kurve in Abbildung 8, ...). Die gemischte Kurve ist der Durchschnitt von fünf experimentellen Versuchen mit einer Standardabweichung in jede Richtung (Schattierung). Die Standardabweichung der Summenkurve wird berechnet, indem die Quadratwurzel aus der Summe der Standardabweichungen quadriert wird, die aus den Experimenten mit jeder einzelnen Tracerlösung quadriert wurden. Bitte klicken Sie hier, um eine größere Version dieser Abbildung anzuzeigen.