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Lewis-Säure-Base-Wechselwirkungen in Ph₃P-BH₃

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Lewis Acid-Base Interaction in Ph₃P-BH₃

6.21: Electron Paramagnetic Resonance (EPR) Spectroscopy

6.28: Dye-sensitized Solar Cells

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09:00 min

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April 30, 2023

Overview

Quelle: Tamara M. Powers, Department of Chemistry, Texas A & M Universität

Eines der Ziele der Chemie soll Modelle verwenden, die für Trends und geben Einblicke in die Eigenschaften der Reaktionspartner, die Reaktivität beitragen. Seit der Zeit der alten Griechen wurden als Säuren und Basen Stoffe eingestuft, aber die Definition von Säuren und Basen geändert wurde und im Laufe der Jahre erweitert. ¹

Die alten Griechen würden charakterisieren Substanzen durch Geschmack und Säuren als jene, die sauer schmeckende, wie Zitronensaft und Essig waren definiert. Der Begriff “Acid” leitet sich vom lateinischen Begriff für “sauer schmeckende.” Basen zeichneten sich durch ihre Fähigkeit, entgegenzuwirken oder Säuren zu neutralisieren. Die ersten Grundlagen geprägt waren die Asche von einem Feuer, die mit fetten Seife machen gemischt wurden. Der Begriff “Alkali” leitet sich übrigens aus dem arabischen Wort für “braten”. In der Tat ist es bekannt seit alten, dass Säuren Zeiten und Basen kombiniert werden, können um ein Salz und Wasser zu geben.

Die weit verbreitete Erstbeschreibung einer Säure ist der schwedische Chemiker Svante Arrhenius, der in 1894 definierten Säuren als Stoffe die in Wasser zu Protolyse Ionen und Basen als Stoffe geben, die in Wasser zu Hydroxid-Ionen geben, distanzieren distanzieren. Diese Definition beschränkt sich somit auf wässrige Säuren und erfordert, dass eine Säure ein Proton beitragen. ² z. B. in Wasser, HCl ist eine Säure, wie es distanziert geben die Protolyse-Ionen (H₃O)⁺ und Chlorid-Ionen. Bor Bortrichlorid würde keine Säure in Wasser betrachtet werden, die es hydrolysiert, um B(OH)₃ und 3 HCl geben; das Produkt HCl ist aber eine Arrhenius-Säure.

Im Jahr 1923, Johannes Nicolaus Brønsted und Martin Lowry unabhängig definiert Säuren und Basen auf ihre Fähigkeit zu Spenden und Wasserstoff-Ionen oder Protonen zu akzeptieren. So entstand das Konzept der konjugierte Säure-Base-Paare und die Erweiterung der Definition von Säuren und Basen in Lösungsmitteln als Wasser. Ammonium ist beispielsweise eine Säure wie kann ein Proton Spenden und Ammoniak zu generieren. Ammoniak kann akzeptieren, dass ein Proton, Ammonium zu geben. Ammoniak ist somit die konjugierte Base von Ammonium. Dieser Säure-Base-Reaktion kann in Wasser, Ammoniak oder andere Lösungsmittel auftreten.

Dieses Video beschäftigt sich mit der Säure-Base-Definition von der amerikanische Chemiker, Gilbert N. Lewis, der auch Säuren und Basen im Jahr 1923 definiert. In der Tat ist dies die gleiche Lewis von Lewis-Dot-Strukturen in der allgemeinen Chemie. Sein Ansatz konzentriert sich nicht auf die Fähigkeit der Säuren und Basen zu Spenden und Protonen zu akzeptieren, sondern auf deren Fähigkeit zu akzeptieren und Elektronenpaaren, bzw. zu spenden. Dies umfasst die Brønsted-Lowry Definition H⁺ ein Elektronenpaar aus einer Brønsted-Base während Protonierung akzeptiert. Allerdings wird die Definition einer Säure, umfasst nun Metall-Ionen und Hauptgruppe Verbindungen stark erweitert. Hier vergleichen wir die ³¹P NMR der Lewis Säureunterseite Addukt Ph₃P-BH₃ , kostenlose Triphenylphosphine.

Principles

Betrachten Sie die Bindung zwischen Triphenylphosphine und Boran. Wir betrachten zuerst, wie beide Moleküle aussehen, bevor sie eine Lewis Adduktbilden.

Erinnern an Lewis Dot Strukturen und Valence Shell Elektronenpaar Abstoßung (VSEPR) Theorie, von der allgemeinen Chemie. Die Lewis-Dot-Struktur der Triphenylphosphine ist in Abbildung 1dargestellt. Es gibt drei kovalente Bindungen zwischen das Phosphor-Atom und einem der Kohlenstoffatome in jedem der drei Phenyl-Ringe. Zwei Elektronen (ein Elektronenpaar) befinden sich auf das Phosphor-Atom, das Oktett abzuschließen. Das Phosphor Zentrum ist sp³ hybridisiert und hat eine Tetraeder elektronische Geometrie mit Elektronenpaar mit Wohnsitz in einer sp-³ orbital Elektronen. Triphenylphosphine hat ein Elektronenpaar, das kann zu einem anderen Molekül gespendet werden und gilt daher als eine Lewis-base.

Abbildung 1. Lewis-Dot-Struktur der Triphenylphosphine.

Die Lewis-Dot-Struktur der Boran ist in Abbildung 2dargestellt. Es gibt drei kovalente Bindungen zwischen dem Bor-Atom und Wasserstoff-Atome. In diesem Fall das Bor-Center nur sechs Valenzelektronen und folgt daher nicht die Regel 8 e^–. Boran ist planar und sp² hybridisiert mit der sp-² -orbitale bilden Anleihen, die Wasserstoffatome und die einsame p orbital leer. Boran ist somit eine Lewis-Säure.

Abbildung 2. Lewis-Dot-Struktur der Boran.

Da Phosphor in Triphenylphosphine eine gefüllte Orbital hat und das Bor Boran eine leere Orbital hat, können eine Lewis-Säure-Base-Addukt , mit den Spenden seiner zwei Elektronen zu Bor Triphenylphosphine bilden. Auf Bildung Addukt, das Bor-Center wird sp³ hybridisiert (Gleichung 1).

(1)

Gleichung 1 zeigt die Idee der Lewis-Säure, mit Lewis-Säuren, die freien Elektronenpaare der Elektronen zu akzeptieren, und Lewis Basen spendenden Paare von Elektronen. Manchmal, Lewis-Säuren werden als Electrophiles bezeichnet, und Lewis Basen als nukleophile. Bindungen zwischen Lewis-Säuren und Basen werden oft als beigeordnete kovalente oder Dativ Anleihen bezeichnet und sind manchmal mit Pfeilen im Gegensatz zu Linien gekennzeichnet.

Procedure

1. Setup der Schlenk-Linie für die Synthese von Boran Triphenylphosphine Komplex

Hinweis: Für eine detailliertere Verfahren, lesen Sie bitte die “Schlenk Linien übertragen von Lösungsmittel” Video der Serie Essentials of Organic Chemistry ). Schlenk Linie Sicherheit sollte überprüft werden, vor der Durchführung dieses Experiments. Gläser sollten für Sterne Risse vor der Verwendung überprüft werden. Darauf sollte geachtet werden, um sicherzustellen, dass O₂ ist nicht in der Schlenk Linie Falle kondensiert, wenn Flüssigkeit N₂verwenden. Bei N₂ Flüssigkeitstemperatur O₂ kondensiert und explosiv in Anwesenheit von organischen Lösungsmitteln. Wenn der Verdacht besteht, dass O₂ verdichtet worden oder eine blaue Flüssigkeit in die Kühlfalle eingehalten wird, lassen Sie die Falle unter dynamischen Vakuum kalt. Entfernen Sie die Flüssigkeit N₂ Falle nicht oder schalten Sie die Vakuumpumpe. Im Laufe der Zeit verdunstet die Flüssigkeit O₂ in die Pumpe; Es wird nur sicher sein, die Flüssigkeit N₂ Falle zu entfernen, sobald alle O₂ verdampft.

Schließen Sie das Überdruckventil.
Aktivieren Sie das N₂ Gas und die Vakuumpumpe.
Als die Schlenk Linie Vakuum erreicht seine Mindestdruck, bereiten die Kühlfalle mit Flüssigkeit N₂ oder Trockeneis/Aceton.
Montieren Sie die Kühlfalle.

2. Synthese von Boran Triphenylphosphine Komplex³

Eine 250 mL-Schlenk-Kolben A 5,3 g (20,3 Mmol) der Triphenylphosphine hinzu und die Kanüle Übertragung des Lösungsmittels bereiten Sie Schlenk-Kolben vor.
Schlenk-Kolben A per Kanüle 20 mL THF trocken/entgast hinzufügen. Rühren Sie die Lösung um die Triphenylphosphine aufzulösen.
Bereiten Sie einen zweite Schlenk-Kolben (B) mit 1,15 g (30,5 Mmol) NaBH₄ für die Kanüle Übertragung.
Beide Schlenk-Kolben A und B im Eisbad abkühlen.
Kanüle übertragen Sie den Inhalt von Schlenk-Kolben A in Schlenk-Kolben B.
Ersetzen Sie mit N₂ Überdruck die Gummiseptum auf Schlenk-Kolben B durch eine Zusatz-Trichter mit einem Gummiseptum ausgestattet.
Hinzugeben Sie zu den Zusatz-Trichter 8 mL trocken/entgast THF per Kanüle.
Entfernen Sie mit N₂ Überdruck das Septum vom oberen Rand der Tropftrichter und 2 mL Eisessig in den Zusatz-Trichter.
Halten Schlenk Kolben B im Eisbad, fügen Sie die THF/Glazial-Essigsäure tropfenweise über 30 min. Während der Zugabe auftreten aufschäumen. Stellen Sie sicher, dass die Reaktion kräftig rühren ist, um dies zu minimieren.
Ermöglichen Sie nach der Zugabe die Reaktion auf Raumtemperatur erwärmt und eine weitere Stunde köcheln.
Entfernen Sie den Tropftrichter und geben Sie 20 mL Wasser langsam zu.
Bereiten Sie eine Lösung von 2 mL Eisessig in 25 mL Wasser. Diese Mischung langsam in die Reaktion einfügen
Wenn Kristalle nicht spontan bilden, kühlen Sie die Reaktion im Eisbad Kristallisation zu fördern.
Filtern Sie das Produkt durch Absaugen durch einen fritted Trichter. Waschen Sie die resultierende solide mit 20 mL Wasser 3 Mal.
Lassen Sie das Produkt in der Haube zu trocknen, bevor die Probenvorbereitung für NMR-Analyse.

3. ³¹P-NMR-Analyse von Boran Triphenylphosphine Komplex

Eine NMR-Probe Triphenylphosphine und Boran Triphenylphosphine Komplex in CDCl₃vorbereiten.
Sammeln Sie eine ³¹P NMR jeder Probe (bezogen auf Phosphorsäure) zu und beobachten Sie, wie das Phosphor Signal des Triphenylphosphine auf Koordination, Boran verschiebt.

In der Chemie sind Säure-Basen-Modelle verwendet, um Trends in Reaktivität und Merkmale der Reaktanden, erklären, was wichtig ist, wenn Sie eine Synthese zu entwerfen.

Im Jahre 1894 hat Svante Arrhenius das Konzept von Säuren und Basen, beschrieb sie speziell als Stoffe, die in Wasser, Protolyse oder Hydroxid-Ionen bzw. Ertrag zu distanzieren.

Im Jahr 1923 definiert Johannes Brønsted und Thomas Lowry Säuren und Basen durch ihre Fähigkeit zu Spenden und akzeptieren von Wasserstoff-Ionen in unterschiedlichen Lösungsmitteln, erstellen das Konzept der konjugierte Säure-Base-Paare.

Im selben Jahr vorgeschlagen Gilbert Lewis eine Alternative Definition von Säuren und Basen durch ihre Fähigkeiten zu Spenden und Elektronenpaaren statt Protonen zu akzeptieren. Dieses Modell erweitert die Anwendung von Säuren und Basen, Berücksichtigung der Konto-Metall-Ionen und Hauptgruppe Verbindungen.

Dieses Video zeigen die Lewis Säure-Basen-Konzept auf Basis eines komplexen Triphenylphosphine Boran, Synthese und Analyse.

Bei der Verwendung der Lewis-Säure- und Basis-Modell, die molekulare Struktur muss berücksichtigt werden, um festzustellen, ob das Molekül wird Spenden oder ein Elektronenpaar zu akzeptieren.

Deshalb beginnen Sie mit der Strukturanalyse von Triphenylphosphine und Boran mittels der VSEPR-Theorie, und dann bestimmen Sie die Lewis Säure und base.

Triphenylphosphine hat drei kovalente Bindungen zwischen dem Phosphor-Atom und ein Carbon in jedem der drei Phenyl-Ringe. Zwei freie Elektronen verbleiben als eine freie Elektronenpaar, das Oktett zu füllen.

Darüber hinaus Triphenylphosphine sp³am Phosphor Center hybridisiert und verfügt über eine elektronische tetraedrische Geometrie. Elektronenpaar von Elektronen, die ihren Wohnsitz in eine sp-³ orbitalen kann an ein anderes Molekül, Klassifizierung Triphenylphosphine als Lewis-Base gespendet.

Auf der anderen Seite hat Boran drei kovalente Bindungen zwischen dem Bor und die drei Wasserstoffatome. Da die Boran-Center verfügt über nur sechs Valenzelektronen es erfüllt nicht die Oktett-Regel und deshalb Elektron-defizienten.

Die Geometrie ist trigonal planar und die Anleihen sind sp²hybridisiert. Der einsame p orbital ist leer und bereit zu akzeptieren, Elektronen, die klassifiziert Boran als Lewis-Säure.

Wenn Triphenylphosphine seine zwei Elektronen auf die leere p orbital in Boran spendet, es führt zu einer Veränderung der Hybridisierung von sp² bis sp³ und man kann vorschlagen, dass eine stabile Lewis-Säure-Base-Addukt bilden wird.

Diese Art der Bindung zwischen einer Lewis-Säure und Base nennt man oft eine koordinative kovalente oder einer Dativ Anleihe, die durch einen Pfeil gekennzeichnet ist.

Nun, da Sie gelernt haben, die Grundsätze der Lewis-Säuren- und Basen, lassen Sie uns untersuchen, ob eine stabile Addukt zwischen Triphenylphosphine und Boran bilden wird.

Bevor Sie beginnen, stellen Sie sicher, dass Sie mit der Schlenk-Linie und wie man es benutzt für Lösungsmittel Transfer vertraut sind. Tragen Sie geeignete PSA und untersuchen Sie alle Glaswaren für Sterne Risse.

Schließen Sie das Druckentlastungsventil, N₂ und Vakuumpumpe einschalten. Montieren der Kühlfalle und füllen es mit Trockeneis/Aceton, sobald Mindestdruck erreicht ist.

Auf diese Weise minimieren Sie das Risiko von O₂ Kondensation in der Falle, die explosive in Anwesenheit von organischen Lösungsmitteln ist.

Nun, fangen wir die Synthese durch Zugabe von 5,3 g Triphenylphosphine in ein 200 mL Schlenk-Kolben für die Kanüle Übertragung des Lösungsmittels als A. bereiten Schlenk-Kolben A beschriftet.

Schlenk-Kolben A 20 mL trockener und entgast THF hinzufügen per Kanüle. Rühren Sie die Lösung um Triphenylphosphine aufzulösen. Unterdessen bereiten Sie einen zweite Schlenk-Kolben B mit 1,15 g NaBH₄ für die Kanüle Übertragung.

Beide Schlenk-Kolben A und B im Eisbad abkühlen. Mit der Kanüle, übertragen Sie den Inhalt der Flasche A in Kolben B. Als Nächstes ersetzen Sie Gummiseptum Schlenk B mit einem Zusatz-Trichter, löschen Sie den Trichter und passen Sie es mit einem neuen Septum.

Fügen Sie 8 mL trockener und entgast THF, Zusatz-Trichter über Kanüle-Transfer. Entfernen Sie mit dem System unter N₂das Septum aus dem Trichter Ergänzung zu, fügen Sie 2 mL Eisessig und anziehen Sie das Septum wieder. Fügen Sie nun die THF und glazialen Säuremischung fallen klug, Schlenk-Kolben B, kräftig rühren.

Ermöglichen Sie nach der Zugabe die Reaktion auf Raumtemperatur erwärmen und rühren Sie für eine Stunde unter N₂. Schließen Sie dann die N-₂ -Versorgung, entfernen Sie den Zusatz-Trichter und stillen Sie die Reaktion langsam mit 20 mL von H₂O.

Fügen Sie eine Mischung aus Essigsäure in Wasser langsam, die Reaktion auslösende Produkt Niederschlag. Cool der Küvette, wenn sich kein Niederschlag bildet.

Filtern Sie das Produkt durch Absaugen durch einen fritted Trichter. Waschen Sie die daraus resultierende Feste mit 20 mL eiskaltes Wasser zu, und übertragen Sie des Niederschlags auf ein Fläschchen für die Trocknung.

Zu guter Letzt eine NMR-Probe des Ausgangsmaterials und isoliertes Produkt in CDCl₃vorbereiten. Sammeln Sie eine ³¹P NMR für jede Probe.

Jetzt lassen Sie uns analysieren, wie das Phosphor Signal des Triphenylphosphine auf die Koordinierung zu Boran in das Produkt mit der NMR betroffen ist.

Kostenlose Triphenylphosphine zeigt als Signal bei-5,430 ppm, während das Signal von der Boran Triphenylphosphine komplexe 20,7 ppm downfield verschoben wird. Dies steht im Einklang mit der Entfernung der Elektron Dichte vom Phosphor entfernt, die auf Lewis deshielded Addukt Bildung.

Diese Beobachtung verstärkt die Lewis Säure-Basen-Theorie die Vorhersage, dass Boran, als Lewis-Säure und Triphenylphosphine, als Lewis-Base wird eine stabile Addukt bilden.

Das Lewis-Säure-Base-Modell wird verwendet, um mehr Einblick in die molekularen Eigenschaften, die notwendig ist, bei der Gestaltung neuer Synthesen organischer und anorganischer Chemie für Moleküle mit Übergangsmetallen.

Historisch gesehen, Übergangsmetall-Ionen als Lewis-Säuren angesehen worden, sie können jedoch auch als Lewis Basen dienen. Zum Beispiel können Metall-Boran komplexe wichtige Transformationen z. B. Hydrierung von Olefinen und Stickstoff-Fixierung teilnehmen.

Olefin Hydrierung kann mit einen neuen Katalysator anhand einer Nickel-Boran-Arten durchgeführt werden. Dieser Spezies spaltet die H-H-Bindung heterolytically und die Umwandlung in ein Alkan Olefin reversibel H₂ hinzugefügt.

Darüber hinaus kann ein Eisen-Boran komplexe homogener Katalysator katalytisch Stickstoff, Ammoniak, verringern, eine kritische Reaktion in der chemischen Industrie ist.

Frustriert Lewis Paaren oder FLPs, sind Lewis-Säure-Base-Addukte bilden kann kein Dativ Band durch sterische Behinderung.

Die Reaktivität von frustrierten Lewis Paaren hat bei der Entwicklung neuer Katalysatoren Hydrierung Anwendung gefunden. Zum Beispiel zeigte sich, dass ein auch komplex, der auf Hauptgruppe Elementen basiert, reversibel H_{2 verliert} um dieses Produkt zu geben. Diese Studie Pionier in der Entwicklung der FLP-Forschung.

Sie sah nur Jupiters Einführung in die Lewis-Säure-Basen-Theorie. Sie sollten jetzt verstehen, dass die Definition von Lewis – Säuren und Basen, wie einen Lewis-Säure-Base-Komplex zu synthetisieren, und wo diese Arten von komplexen angewendet werden. Danke fürs Zuschauen!

Results

Boran Triphenylphosphine Komplex:

³¹ P-NMR (Chloroform –d, 500 MHz, δ, ppm): 20,7 (Breite Wams)

Triphenylphosphine:

³¹ P-NMR (Chloroform –d, 500 MHz, δ, ppm):-5.43

³¹P NMR Signals von der Boran Triphenylphosphine Komplex ist relativ frei Triphenylphosphine downfield. Dies steht im Einklang mit der Entfernung des Elektron Dichte vom Phosphor entfernt, die auf deshielded Addukt Bildung.

Applications and Summary

Die Boran Triphenylphosphine Komplex ist ein Beispiel für ein Lewis-Addukt, wobei eine Lewis-Base spendet Elektronen eine Lewis-Säure. Obwohl BH₃ und PPh₃ nicht unbedingt eine Säure und Base, bzw. gelten würde mit anderen Säure-Base-Theorien, prognostiziert Lewis-Säure-Basen-Theorie richtig, dass die Moleküle eine stabile Addukt bilden.

Kleines Molekül Aktivierung:

Während historisch Übergangsmetall-Ionen als Lewis-Säuren gegolten haben, ist die Vorstellung, die sie als Lewis-Basen dienen können vorangetrieben. Zum Beispiel haben Jonas Peters und Mitarbeiter am Caltech gezeigt, dass Metall-Boran-komplexe, die Elektronen, die Lewis Säure Boran (ein Z-Art-Liganden) Spenden können, zu einer neuartigen Reaktivität führen können. Eine Nickel-Boran-Arten zeigte sich reversibel H₂, heterolytically der H-H-Bindung Spalten hinzufügen. ⁴ der H₂-Arten ist ein Katalysator für Hydrogenations von Olefinen hinzugefügt. Die Gruppe berichtet auch, dass Eisen-Boran komplexe katalytisch Stickstoff zu Ammoniak reduzieren können. ⁵ dies war das erste Beispiel für ein Eisen basierten homogener Katalysator für diese anspruchsvolle und dennoch kritische Reaktion.

Frustriert Lewis-Paare:

Eine weitere aktuelle Forschungsgebiet ist die “Frustriert Lewis Paare” oder FLPs. Dies sind Lewis “Addukte Säure-Base”, die aus sterischen Gründen ein Dativ Band bilden können. ⁶ Douglas Stephan und Kollegen von der University of Toronto überlegt, welchen solche Addukte Reaktivität haben würde, vor allem mit der Idee für kleines Molekül Aktivierung und Katalyse zu verwenden. Übergang Metall komplexe, die sich zu akzeptieren und Elektronendichte von Substraten und Spenden können denken, sie die Hypothese auf Spender/Akzeptor Eigenschaften der so genannten sie “Frustriert Lewis Paare” möglicherweise in Bezug auf Reaktivität.

Im Jahr 2006, berichtet Stephan und Mitarbeiter in der Wissenschaft , der auch (C₆H₂Me₃) reversibel verliert₂PH (C₆F₄) BH (C₆F₅)₂ H₂geben (C₆H₂Me₃)₂P (C₆F₄) B (C₆F₅)₂. ⁷ dies war das erste Beispiel für reversible H₂ Aktivierung mit Elementen der Hauptgruppe, und andere Beispiele gefolgt (Abbildung 3). Diese Studie ebnete den Weg für die Entwicklung der FLP-Forschung. Seitdem wurden FLPs entwickelt, die zuständigen Hydrierung Katalysatoren und können eine Vielzahl von kleinen Molekülen, darunter CO₂aktivieren. Dies ist eine aktive und spannende neue Forschungsgebiet.

Abbildung 3. Frühe Beispiele der Reaktivität der FLPs mit H₂. Adaptiert von Referenz 5.

References

Lesney, Today's Chemist at Work, 2003, 47-48.
Miessler, P. J. Fischer and D. A. Tarr, Inorganic Chemistry, Pearson, 2014.
McNulty, J.; Zhou, Y. Tetrahedron Letters, 2004, 45, 407-409.
Harman and J. C. Peters, J. Am. Chem. Soc., 2012, 134, 5080-5082.
Anderson, J. Rittle and J. C. Peters, Nature, 2013, 501, 84-87.
Stephan, J. Am. Chem. Soc., 2015, 137, 10018-10032.
Welch, R. R. S. Juan, J. D. Masuda and D. W. Stephan, Science, 2006, 314, 1124-1126.

Transcript

In chemistry, acid-base models are used to explain trends in reactivity and characteristics of reactants, which is important when designing a synthesis.

In 1894, Svante Arrhenius pioneered the concept of acids and bases, describing them specifically as substances that dissociate in water, to yield hydronium or hydroxide ions, respectively.

In 1923, Johannes Brønsted and Thomas Lowry defined acids and bases by their ability to donate and accept hydrogen ions in different solvents, creating the concept of acid-base conjugate pairs.

In the same year Gilbert Lewis proposed an alternative, defining acids and bases by their abilities to donate and accept electron pairs, instead of protons. This model expanded the application of acids and bases, taking into account metal ions and main-group compounds.

This video will illustrate the Lewis acid-base concept on the basis of a triphenylphosphine borane complex, its synthesis, and analysis.

When using the Lewis Acid-and Base model, the molecular structure needs to be considered to identify whether the molecule will donate or accept an electron pair.

Therefore, start with the structure analysis of triphenylphosphine and borane using the VSEPR theory, and then determine the Lewis acid and base.

Triphenylphosphine has three covalent bonds between the phosphorous atom and a carbon in each of the three phenyl rings. Two free electrons are left as a free electron pair to fill the octet.

Furthermore, triphenylphosphine is sp3 hybridized at the phosphorous center and has a tetrahedral electronic geometry. The lone-pair of electrons residing in an sp3 orbital can be donated to another molecule, classifying triphenylphosphine as a Lewis base.

On the other hand, borane has three covalent bonds between the boron and the three hydrogen atoms. Since the borane center has only six valence electrons it does not fulfill the octet rule and is therefore electron-deficient.

The geometry is trigonal planar and the bonds are sp2 hybridized. The lone p orbital is empty, and ready to accept electrons, which classifies borane as a Lewis acid.

If triphenylphosphine donates its two electrons to the empty p orbital in borane, it leads to a change of the hybridization from sp2 to sp3 and one can propose that a stable Lewis acid-base adduct will form.

This type of bond between a Lewis-acid and base is often called a coordinative covalent, or a dative bond, which is indicated using an arrow.

Now that you’ve learned the principles of Lewis acids-and bases, let’s investigate whether a stable adduct will form between triphenylphosphine and borane.

Before you start, make sure you are familiar with the Schlenk Line and how to use it for solvent transfer. Wear appropriate PPE and inspect all glassware for star cracks.

Close the pressure release valve, turn on the N2 and vacuum pump. Assemble the cold trap and fill it with dry ice/acetone, once minimum pressure is reached. This way you minimize the risk of O2 condensation in the trap, which is explosive in presence of organic solvents.

Now, let’s start the synthesis by adding 5.3 g of triphenylphosphine to a 200 mL Schlenk flask labeled as A. Prepare Schlenk flask A for the cannula transfer of solvent.

Add 20 mL of dry and degassed THF to Schlenk flask A using cannula transfer. Stir the solution to dissolve triphenylphosphine. Meanwhile, prepare a second Schlenk flask B containing 1.15 g of NaBH4 for cannula transfer.

Cool both Schlenk flasks A and B in an ice bath. Using the cannula, transfer the contents of flask A into flask B. Next, replace the rubber septum of Schlenk B with an addition funnel, purge the funnel, and fit it with a new septum.

Next, add 8 mL of dry and degassed THF to the addition funnel via cannula transfer. With the system under N2, remove the septum from the addition funnel, add 2 mL of glacial acetic acid, and put the septum back on. Now, add the THF and glacial acid mixture drop wise to Schlenk flask B, while stirring vigorously.

After the addition, allow the reaction to warm up to room temperature and stir for an extra hour under N2. Then close the N2 supply, remove the addition funnel, and quench the reaction slowly with 20 mL of H2O.

Next, add a mixture of acetic acid in water slowly to the reaction, inducing product precipitation. Cool the flask, if no precipitate forms.

Filter the product by suction through a fritted funnel. Wash the resulting solid with 20 mL of ice cold water, and transfer the precipitate to a flask for drying.

Lastly, prepare an NMR sample of the starting material and the isolated product in CDCl3. Collect a 31P NMR for each sample.

Now let’s analyze how the phosphorous signal of triphenylphosphine is affected upon the coordination to borane in the product using the NMR.

Free triphenylphosphine shows as signal at -5.43 ppm, while the signal of the borane triphenylphosphine complex is shifted downfield to 20.7 ppm. This is consistent with the removal of electron density from the phosphorous center, which is deshielded upon Lewis adduct formation.

This observation reinforces the Lewis acid-base theory predicting that borane, as a Lewis acid, and triphenylphosphine, as a Lewis base, will form a stable adduct.

The Lewis acid-base model is used to gain more insight into molecular characteristics, which is necessary when designing new syntheses in organic and inorganic chemistry for molecules including transition metals.

Historically, transition metal ions have been regarded as Lewis acids, however, they can also serve as Lewis bases. For example, metal-borane complexes can participate in important transformations such as hydrogenation of olefins and nitrogen fixation.

Olefin hydrogenation can be performed using a new catalyst based on a nickel borane species. This species cleaves the H-H bond heterolytically and reversibly adds the H2 to the olefin transforming it to an alkane.

Furthermore, an iron-borane complex homogeneous catalyst can catalytically reduce nitrogen to ammonia, which is a critical reaction in the chemical industry.

Frustrated Lewis Pairs, or FLPs, are Lewis acid-base adducts, which cannot form a dative bond, due to steric hindrance.

The reactivity of frustrated Lewis pairs has found application in the development of new hydrogenation catalysts. For instance, it was shown that a zwitterionic complex, which is based on main group elements, reversibly loses H2 to give this product. This study pioneered the development of FLP research.

You’ve just watched JoVE’s introduction to the Lewis acid-base theory. You should now understand the definition of Lewis acids- and bases, how to synthesize a Lewis acid-base complex, and where these types of complexes are applied. Thanks for watching!