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En este informe, presentamos una configuración experimental y un protocolo repetibles y accesibles para adaptar el experimento de dispersión de Taylor a la escala microfluídica. Aprovechamosuna técnica de xurografía 5 existente para fabricar nuestros microcanales internamente a bajo costo utilizando impresión 3D y un cortador de manualidades de escritorio. El estándar actual de la industria para la fabricación de microcanales implica la creación de moldes maestros en los que se pueden fundir canales. En comparación con la técnica discutida en este manuscrito, estos métodos pueden tener una resolución de canal y un tamaño de característica significativamente mejores (algunos tan pequeños como 0,1 μm), pero tienen el inconveniente de costos generales mucho más altos, hasta decenas de miles de USD14. Además del costo general inicial, cualquier cambio en las características de diseño de canales requiere tanto la creación de un nuevo molde maestro como el curado de nuevos canales, lo que aumenta el tiempo de inactividad. En contraste, el costo inicial del equipo de fabricación de canales utilizado en este informe es de aproximadamente 300 USD; esto es comparable a la forma menos costosa de producir un molde maestro (como el uso de técnicas basadas en polidimetilsiloxano (PDMS), pero tiene la ventaja de que los cambios en el diseño de los canales y la impresión de nuevos canales toman mucho menos tiempo mientras se mantiene la rugosidad de la superficie comparable a las técnicas de fabricación líderes para canales de 200 μm de ancho5. Podemos cortar un chip microfluídico en menos de 5 minutos y por menos de 1 USD.
En este protocolo, los datos se registran en un punto de captura fijo aguas abajo de la entrada del trazador a través de imágenes de campo claro utilizando una cámara D-SLR montada con una lente macro. Si bien el protocolo se desarrolló utilizando una solución de sal de fluoresceína sódica en agua desionizada (DI), este método de imagen es aplicable a otros tipos de colorantes, como el colorante alimentario, siempre que exista una relación lineal entre la intensidad y la concentración del trazador. La gama potencial de productos químicos a utilizar puede ampliarse aún más teniendo en cuenta su espectro de absorción y la iluminación de fondo. Sin embargo, observamos que algunos colorantes alimentarios se derivan de materiales vegetales y pueden contener más de una especie química; Se debe tener precaución al seleccionar el colorante alimentario que se utilizará para evitar resultados contradictorios.
La validez de esta configuración y protocolo se verificó calculando el factor de dispersión experimental, f, para variar la relación de aspecto del canal y el caudal experimental, y comparándolo con sus valores teóricos para microcanales de secciones transversales rectangulares, como se muestra en la Figura 7. También calculamos el coeficiente de difusión, κ, para trazadores pasivos de una sola especie en estas condiciones experimentales variables. La Tabla 1 reporta el coeficiente de difusión molecular de la sal de fluoresceína sódica obtenida de esta investigación experimental. Específicamente, los valores κ tabulados se calcularon a partir de la ecuación (3) utilizando ajustes experimentales para el coeficiente de dispersión mejorado, K, y los valores teóricos para el factor de dispersión, f. Informamos valores promedio para cuatro experimentos en microcanales con diferentes relaciones de aspecto (λ = 0.1, 0.25 y 0.5) y tasas de flujo (0.05, 0.1 y 0.2 cm / s). Para cada uno, también incluimos el error relativo con respecto al valor teórico10,11, κ = 5,70 x 10-6 cm2/s, lo que demuestra la precisión de nuestro método. Finalmente, para cada conjunto de parámetros experimentales informamos el número de Péclet y el rango de tiempo no dimensional definido dividiendo el tiempo dimensional t cuando la curva de intensidad experimental se desvía de la línea de base, por el tiempo de difusión td = h2/(4κ). Incluimos el rango de tiempo experimental no dimensionalizado para demostrar que nuestro sistema ha entrado en el régimen de dispersión de Taylor y, por lo tanto, puede aproximarse bien mediante un perfil gaussiano15. De hecho, los tiempos de observación informados en las dos últimas columnas de la Tabla 1 son aproximadamente 2-5 (o más) veces el tiempo de difusión td.
A continuación, ampliamos el protocolo para investigar la interacción y separación de iones multiespecie. A continuación informamos nuestros resultados de la aplicación del experimento de dispersión de Taylor a una solución electrolítica multiespecie hecha mezclando sal de sodio de fluoresceína y colorante azul para alimentos en agua desizada. La Figura 8 muestra la evolución temporal de las curvas de intensidad del canal azul invertido en el punto de captura de la cámara para tres solutos: solución de colorante alimentario azul en agua desionizada (–), solución salina de fluoresceína sódica en agua desionizada (...), y colorante alimentario azul mixto y solución salina de fluoresceína sódica en agua desionizada (----). Cada curva es el promedio de cinco ensayos experimentales con una desviación estándar en cada dirección (sombreado). Las curvas muestran que los experimentos con colorante alimentario azul solo (–) alcanzan un mínimo primero, en comparación con la escala de tiempo del máximo para los experimentos de sal de sal de sodio con fluoresceína (...). Esto es consistente con el hecho de que la sal de fluoresceína sódica tiene un coeficiente de difusión molecular de un orden de magnitud menor que el del azul 1, el ingrediente colorante para el colorante azul utilizado16. Los experimentos de solución mixta (----) destacan esta diferencia de escala de tiempo y la consiguiente separación de iones visible a través de un cambio de concavidad en el perfil de intensidad; La curva cae por debajo de la línea de base primero antes de girar hacia arriba y alcanzar su punto máximo por encima de la línea de base. En la Figura 9 trazamos la misma curva de intensidad de canal azul invertido (----) de solución mixta superpuesta con una curva obtenida sumando las contribuciones individuales de los experimentos de colorante alimentario azul y los experimentos de sal de sodio con fluoresceína (+++). La diferencia entre las dos curvas subraya el efecto que tiene la interacción ion-ion en la curva de intensidad de la solución mixta. Al simplemente agregar las dos contribuciones individuales de soluto, la curva (+++) presenta un mínimo más profundo impulsado por la fuerte contribución por debajo de la línea de base de la solución de colorante azul (que se muestra como - en la Figura 8), antes de que la concavidad cambie en una escala de tiempo más larga en comparación con la curva de solución mixta (----). Finalmente, la curva de suma muestra nuevamente un pico más alto por encima de la línea de base en comparación con la curva mixta, debido al comportamiento de la solución salina de sal de fluoresceína sódica (que se muestra como ... en la Figura 8). El pico más suave junto con el acortamiento de la escala de tiempo es una indicación de la interacción entre el colorante azul para alimentos y los iones de sal de sodio fluoresceína.
Los perfiles de intensidad de la Figura 6, la Figura 8 y la Figura 9 presentan asimetría; esto puede deberse a algunas diferencias entre la teoría clásica de dispersión de Taylor 2,5,9 y la cantidad medida en los experimentos. El perfil de concentración predicho por la ecuación (2) es simétrico en el espacio, pero en nuestra configuración experimental la medición se toma en un punto de captura fijo aguas abajo del sitio de inyección del trazador en función del tiempo. Cuando se ve en función del tiempo, el perfil resultante está intrínsecamente sesgado. Esta asimetría temporal es consistente con las observaciones reportadas en estudios anteriores, incluidos Taylor y Harris (2019)5. Otra posible causa de asimetría es la influencia del área finita de la ventana de captura de imágenes experimental. Una posible alternativa al ajuste gaussiano descrito en la ecuación (1), implica ajustar los datos experimentales a la integral de la expresión gaussiana en la ecuación (2) sobre la región finita de captura de imágenes (en x), como se hace en Bharadwaj, Santiago y Mohammadi (2002)17. Esta contribución a la asimetría se vuelve particularmente relevante cuando el tamaño de la caja de captura es comparable a la desviación estándar de la curva gaussiana; aquí, la longitud de nuestra ventana de captura es siempre al menos un orden de magnitud menor que la desviación estándar de Gaussian.
Este método experimental de bajo costo proporciona un enfoque accesible para el experimento de dispersión de Taylor a microescala. El paso más delicado del protocolo es la fabricación y eliminación del negativo de microcanales. Durante el proceso de fabricación, se debe tener especial cuidado para garantizar que el canal esté seguro antes de cortar para evitar errores de corte. Al retirar el negativo, asegúrese de que no quede material y evite cualquier contacto con las paredes laterales del canal, que deben ser lisas, paralelas y rectas para garantizar resultados experimentales fiables. Una limitación de este método es el límite de resolución inherente de la xurografía. En este manuscrito, los canales más difíciles de producir son aquellos con ancho w = 200 μm (y relación de aspecto λ = 0,5), que empujaron contra el límite de la resolución del cortador artesanal5. La principal causa de error es el motor paso a paso empleado por el cortador artesanal, que mueve las cuchillas en incrementos de paso definidos basados en engranajes mecánicos. Cuando los diseños requieren que los cortes estén entre el incremento de paso definido, se introduce un mayor error. El trabajo en profundidad que identifica los límites de resolución de este método de xurografía está disponible en la literatura5.
Este procedimiento experimental proporciona una forma sencilla de calcular el factor de dispersión mejorado, K, y el coeficiente de difusión molecular, κ, de trazadores pasivos de una sola especie. Además, el protocolo ofrece una forma sencilla de visualizar la dinámica de interacción y separación entre las especies de iones. Dada la accesibilidad y versatilidad de la plataforma, este método es adecuado para analizar la dinámica entre especies de iones y comprender mejor la compleja interacción de los fenómenos de transporte, y se puede emplear fácilmente en aplicaciones como un micromezclador.
| | | | | Tiempo no dimensional |
| Relación de aspecto, λ | Caudal (cm/s) | Experimental κ (cm2/s) | Error relativo | Número de Péclet (Pe) | tmin/td | tmax/td |
| 0.1 | 0.02 | 5.813 x 10-6 ± 3.797 x 10-7 | 1.982 x 10-2 | ~ 18 | ~ 30 | ~ 52 |
| 0.25 | 0.05 | 5.333 x 10-6 ± 4.179 x 10-7 | 6.443 x 10-2 | ~ 44 | ~ 11 | ~ 27 |
| 0.25 | 0.1 | 5.655 x 10-6 ± 2.822 x 10-7 | 7.838 x 10-3 | ~ 88 | ~ 6 | ~ 16 |
| 0.25 | 0.2 | 5.978 x 10-6 ± 1.724 x 10-7 | 4.884 x 10-2 | ~ 175 | ~número arábigo | ~ 10 |
| 0.5 | 0.1 | 5.444 x 10-6 ± 4.790 x 10-7 | 4.496 x 10-2 | ~ 88 | ~ 6 | ~ 16 |
Tabla 1: Coeficiente de difusión molecular experimental (κ) para la sal de fluoresceína sódica. Los resultados se calculan a partir de la ecuación (3) utilizando ajustes experimentales para el coeficiente de dispersión mejorado, K, y los valores teóricos para el factor de dispersión, f. Cada fila informa el valor κ promedio (y la desviación estándar relacionada) para cuatro experimentos en microcanales con una relación de aspecto específica (λ = 0,1, 0,25 o 0,5) y caudal (0,05, 0,1 o 0,2 cm/s). Para cada uno, incluimos el error relativo con respecto al valor teórico10,11, κ = 5.70 x 10-6 cm2/s, para demostrar la precisión de nuestro método. Además, para cada fila enumeramos el número de Péclet experimental y el rango de tiempo no dimensional definido dividiendo el tiempo dimensional t cuando la curva de intensidad experimental se desvía de la línea de base, por el tiempo de difusión td = h2 / (4κ).

Figura 8: Evolución temporal de la intensidad promediada del trazador del canal azul invertido en el punto de captura de la cámara para tres trazadores. Evolución temporal de la intensidad promediada del trazador del canal azul invertido en el punto de captura de la cámara para tres trazadores: solución de colorante azul en agua desizada (a la relación de concentración colorante alimentario: DI = 1:20 mL, –), solución de sal sódica de fluoresceína en agua desionizada (a una concentración de 0,6 g/L, ...), y una solución mixta que contiene colorante alimentario azul y sal sódica de fluoresceína con las mismas concentraciones que en sus experimentos individuales con trazadores (----), es decir, colorante alimentario azul: DI = 1:20 ml y 0,6 g / L de fluoresceína. Cada curva es el promedio de cinco ensayos experimentales con una desviación estándar en cada dirección (sombreado). Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.

Figura 9: Evolución temporal de la intensidad media del trazador del canal azul invertido en el punto de captura de la cámara para una solución mixta. Evolución temporal de la intensidad promediada del trazador del canal azul invertido en el punto de captura de la cámara para una solución mixta que contiene colorante alimentario azul y sal sódica de fluoresceína (----) con colorante alimentario azul: DI = 1:20 ml y 0,6 g/L de fluoresceína, y una curva de suma (+++) que combina la intensidad de los experimentos de solución colorante alimentaria azul (curva sólida en la Figura 8, –) y experimentos de solución salina de sodio con fluoresceína (curva punteada en la Figura 8, ...). La curva mixta es el promedio de cinco ensayos experimentales con una desviación estándar en cada dirección (sombreado). La desviación estándar de la curva de suma se calcula tomando la raíz cuadrada de la suma de las desviaciones estándar al cuadrado de los experimentos con cada solución trazadora individual. Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.