מסה אטומית

המסה של אטום בודד היא מזערית, עד כדי כך שזה לא פרקטי למדוד את המסה בגרמים או בקילוגרמים. מסה של אטומים ומולקולות נמדדת ביחידות הנקראות דלטונים, שקיצורן הוא Da, או ביחידות מסה אטומיות, שקיצורן הוא amu או לפעמים רק u. המסה של אטום ב-amu שווה בקירוב לסכום של מספר הפרוטונים ולמספר הניטרונים.

אך לרוב היסודות יש כמה איזוטופים טבעיים. לכל אחד מהאיזוטופים יש מספר שונה של ניטרונים ועל כן מסה שונה. המסה הממוצעת של כל יסוד מחושבת על ידי חיבור המסות של האיזוטופים של היסודות, כשכל מסה מוכפלת בשכיחותה הטבעית בכדור הארץ.

המסה והשכיחות היחסית של איזוטופים שונים של יסוד מסוים נקבעים בעזרת ספקטומטר מסה. האיזוטופים מפרדים על פ ימסה, וספקטרום המסה של הדוגמית מראה את השכיחות היחסית של האיזוטופים. ערכים אלה משמשים לחישוב המסה האטומית הממוצעת שמופיעה בטבלה המחזורית.

ספקטרום המסה של דוגמית מייצגת של בורון מראה ש-19.9%מהדוגמית הם בורון-10 במסה של 10.0129 amu. השאר הוא בורון-11 במסה של 11.0093 amu. המסות של בורון-10 ושל בורון-11 מוכפלות כל אחת מהן באחוזי השכיחות, 19.9 מתוך 100 לבורון-10 ו-80.1 מתוך 100, שהם השארית, לבורון-11.

ערכים אלה מחוברים יחד כדי למצוא את מסת האטום הממוצעת של בורון.