מסת הנוסחה והמושגים של המול בתרכובות

יחידה הייצוג הקטbv ביותר של תרכובת היא מולקולה המתוארת כנוסחה כימית. המסה האטומית של כל האטומים בנוסחה הכימית, נזכמת לתת את המסה המולקולרית של התרכובת ונמדדת ביחידת מסה אטומית. לדוגמה, על מנת לאתר את המסה המולקולרית של סוכרוז המוכר כסוכר, המסה האטומית של כל יסוד מוכפלת במספר האטומים של אותו יסוד.

הסכום של כל המכפלות הוא המסה המולקולרית של סוכרוז. המסה של כל המולקולות המהוות מול אחד של תרכובת כימית נקראת המסה המולרית ונמדדת בגרמים למול. המסה המולרית של תרכובת שווה במספרה למסה המולקולרית לדוגמה, סוכרוז, שהמסה המולקולרית שלו היא 342.3 יחידות מסה אטומית, יהיה בעל מסה מולרית של 342.3 גרם למול.

ידיעת המספר הממשי של מולקולות או חלקיקים שמכיל כל חומר כימי הכרחית להבנה של ההרכב שלו, האינטראקציות שלו והקומבינציות שלו. עם זאת, בדוגמית נתונה של התרכובת, ספירת המספר הממשי של מולקולות בדרכים מקובלות אינה מעשית. על ידי שימוש בקשר שבין המסה המולרית, מול, ומספר אבוגדרו, סך המולקולות הנוכחות ניתן לחישוב.

לפי התאוריה, המסה המולרית של תרכובת שווה למול אחד בתרכובת, הכולל 6.022 x 10^23 חלקיקים. לכן, 342.3 גרמים של סוכרוז 6.022 x 10^23 מכילים מולקולות של סוכרוז. יחד עם זאת, אם דוגמית של סוכרוז שוקלת 150 גרם, לדוגמה, מספר המולקולות יכול להימצא על ידי חישוב המשתמש בשיטת הערך המשולש התוצאה מראה ש-150 גרמים של סוכרוז מכילים 2.63X 10^23 מולקולות סוכרוז.

האחוז של כל יסוד בתרכובת יכול להיות מבוטא על ידי שימוש בערך אחוז המסה. כדי לחשב אותו, המסה של היסוד במול אחד של התרכובת מחולקת בסך המסה של מול אחד של התרכובת ומומרת לאחוזים. בפועל, כדי לחשב את אחוז המסה של המימן בסוכרוז, סך המסה של אטומי מימן וסך המסה של מולקולות הסוכרוז נכללת בנוסחה.

הערך המחושב מראה שסוכרוז מכיל 6.4 אחוזי מסה של מימן.