ריכוז תמיסה ודילול

לכמות נתונה של ממס ניתן להוסיף כמויות שונות של מומס ליצירת תמיסות בריכוזים משתנים. בתמיסה מהולה, כמות המומס ביחס לממס תהיה קטנה, בעוד שבתמיסה מרוכזת, הכמות היחסית תהיה גדולה. הריכוז של תמיסה מבוטא כריכוז מולרי, שהוא מספר המולים של מומס לליטר תמיסה.

המכנה הוא נפח התמיסה ולא נפח הממס. לכן, כדי לייצר ליטר אחד של תמיסה בריכוז מולרי של 1, מוסיפים מול אחד של מומס לבקבוק כיול, ואז ממלאים את הבקבוק במומס עד הסימון של ליטר אחד. בדומה לכך, אם מוסיפים מול של מומס לבקבוק אחר ואז ממלאים את הבקבוק בממס עד סימון חצי הליטר, נקבל תמיסה בריכוז מולרי של 2.

ניתן להשתמש הריכוז המולרי של התמיסה כגורם המרה בין המולים של המומס לנפח התמיסה. נניח ש-237 גרם של אשלגן פרמנגנט מומסים במים ויוצרים תמיסה בריכוז 3 מולר. כדי לחשב את הנפח הכולל של התמיסה, ראשית יש להמיר את מסת המומס למולים.

אז מחלקים את מספר המולים בריכוז המולרי כדי לקבל נפח של חצי ליטר. אם מוסיפים יותר מים, הנפח הכולל של התמיסה גדל, אבל מספר המולים של המומס נשאר זהה. משמעות הדבר היא שריכוז התמיסה פחת, או שהתמיסה נמהלה.

מהילה של תמיסה מרוכזת, או תמיסת אם, מבוצע באמצעות נוסחת המיהולים, המתקשרת את הנפחים והריכוזים המולריים של התמיסה לפני תהליך המהיליה ואחריו. הסימנים M1 ו-V1 מבטאים את הריכוז המולרי והנפח של התמיסה הראשונית, המרוכזת, ואילו M2 ו-V2 הם הריכוז המולרי והנפח של התמיסה הסופית, המהולה. לדוגמה, ניתן להשתמש בנוסחת המיהולים להכנת תמיסה של אשלגן פרמנגנט, שמשמשת בתחום הרפואה כחומר חיטוי כללי.

איזה נפח של תמיסת אם עם ריכוז מולרי של 2 נדרש להכנת ליטר תמיסת אשלגן פרמנגנט עם ריכוז מולרי של 0.2? כיוון שאנחנו יודעים מהם הערכים של M1, M2 ו-V2, פתרון המשוואה מראה לנו ש-V1 הוא 0.1 ליטר. לכן מוסיפים 0.1 ליטר של התמיסה האם לבקבוק כיול חדש, ומוסיפים ממס ליצירת ליטר של תמיסה עם ריכוז מולרי של 0.2.

לאחר שהתמיסה נמהל, על אף שהריכוז השתנה, מספר המולים של אשלגן פרמנגנט נשאר זהה.