אנתלפיה סטנדרטית של היווצרות

שינוי האנתלפיה של תגובה ניתן למדידה באמצעות קלורימטר, או באמצעות חישוב השינוי באנתלפיה בין המגיבים והתוצרים. יחד עם זאת, לא ניתן למדוד ישירות את האנתלפיות המוחלטות של המגיבים והמוצרים, לכן כימאים בדרך כלל משתמשים בשינוי באנתלפיה, או דלתא H, יחסית לחומר שהוגדר כחומר סימוכין במצב סטנדרטי מוסכם. המצב הסטנדרטי מוגדר לפי כמה תנאים, כולל טמפרטורה מוגדרת, בדרך כלל 25 מעלות צלזיוס או 298 קלווין ולחץ קבוע של 1 בר לגזים.

בתמיסות, המצב הסטנדרטי הוא ריכוז של 1 מולר של מומס טהור בממיס. מצבו הסטנדרטי של חומר כולל גם את מצב הצבירה שבו החומר מתקיים בתנאים אלה. לדוגמה, נתרן כלורי כמוצק, כספית כנוזל או הליום כגז.

אם יסוד קיים ביותר ממצב צבירה אחד בתנאים אלה, צורת היסוד היציבה ביותר מוגדרת כמצב הסטנדרטי. לדוגמה, פחמן יכול להתקיים כגבישי גרפיט או כיהלום, אך גרפיט הוא הצורה היציבה ביותר ולכן היא המצב הסטנדרטי של פחמן. כשאלמנטים במצבים הסטנדרטיים שלהם משתלבים ויוצרים 1 מול של תרכובת טהורה, האנתלפיה של התגובה נקראת האנתלפיה הסטנדרטית, או החום הסטנדרטי של תגובת ההיווצרות.

הסימון הוא דלתא H אפס, ציון תחתי f, כאשר אפס מציין שמדובר במצב סטנדרטי של היסודות המרכיבים, ואילו f מעיד על תגבות היווצרות. האנתלפיה הסטנדרטית של תגובת היווצרות כשמדובר ביסודות טהורים בתנאים סטנדרטיים היא תמיד אפס מפני שאין תגובה, ולכן אין שינוי באנתלפיה כאשר היסוד נמצא כבר במצבו הסטנדרטי. את ערכי האנתלפיה הסטנדרטית של תגבות ההיווצרות של תרכובת, בקילוג'ול למול, ניתן למצוא בטבלאות נתונים.

חומרים אלה כוללים יסודות במצבים שאינם סטנדרטיים, כגון נתרן גזי ותרכובות כמו נתרן כלוריד. את שינוי האנתלפיה הסטנדרטי של תגובה ניתן לחשב על סמך ההפרש בין התוצרים והמגיבים, שאותו ניתן לחשב באמצעות ערכי האנתלפיה מטבלאות הנתונים.