אנתלפיה וחום תגובה

אנתלפיה, או בקיצור H, שווה לסכום האנרגיה הפנימית, המקוצרת E או U, ומכפלה של לחץ ונפח.

השינוי באנתלפיה, ΔH, מתבטא כהבדל בין האנתלפיות של המוצרים לבין המגיבים. בטמפרטורה ולחץ קבועים, ΔH שווה לכמות אנרגיית החום המוחלפת בין המערכת לסביבה, או לחום התגובה.

כאשר ΔH חיובי, התגובות סופגות חום והן אנדותרמיות. אם ΔH שלילי, התגובות משחררות חום והן אקסותרמיות.

בעירה היא דוגמה לתהליך אקסותרמי, שבו חומר נשרף בנוכחות מחמצן כמו חמצן אטמוספרי כדי לשחרר אנרגיה בצורה של חום.

החום המשתחרר מכומת כחום המולרי של הבעירה, שהוא כמות אנרגיית החום המשתחררת בשריפת שומה אחת של חומר.

כאשר פחמימן נשרף, הפחמן והמימן מהדלק משתלבים עם חמצן מולקולרי כדי לייצר מים ופחמן דו חמצני, יחד עם שחרור אנרגיה.

הערך של חום הבעירה עבור פחמימנים עולה עם מספר אטומי הפחמן בשרשרת, שכן יותר פחמן זמין לשריפה ויותר קשרים עוברים שינויים.

לדוגמה, בעירה של מתאן, תרכובת פחמן יחיד, מייצרת פחות אנרגיית חום מזו של בוטאן, שיש לו ארבעה אטומי פחמן.

חום הבעירה הוא דרך קריטית לקבוע את היציבות היחסית של פחמימנים בעלי אותה נוסחה מולקולרית אך מבנים שונים.

קחו בחשבון את חום הבעירה של אוקטן, 2-מתילהפטאן ו-2,2-דימתילהקסן.

לתרכובות אלה יש אותו מספר אטומי פחמן, אך קבוצות המתיל מחוברות במיקומים שונים בכל מולקולה.

לאוקטן יש את חום הבעירה הגדול ביותר. ככל שההס