2.1
כאשר מלח מתמוסס במים, הקטיון והאניון מתנתקים. כל יון מושך יונים בעלי מטען הפוך עקב משיכה אלקטרוסטטית.
אטמוספירה יונית זו סביב היונים מגנה בצורה חלשה על המטען של היון המרכזי.
יעילות מיגון האטמוספירה היוני קשורה לחוזק היוני, הנקבע על ידי ריכוז היונים ומטענם.
החוזק היוני של תמיסה כולל את הריכוז הכולל של כל היונים בתמיסה והוא פרופורציונלי לריכוז המולרי של המלח.
מכיוון שהמטען של היון בריבוע בחישוב, ככל שהמטען על יון גדול יותר, כך תרומתו לערך החוזק היוני משמעותית יותר.
לדוגמה, הכוח היוני של תמיסת אשלגן חנקתי זהה לריכוז שלה.
עם זאת, העוצמות היוניות של תמיסות אשלגן גופרתי, אלקטרוליט 2:1, וסידן גופרתי, אלקטרוליט 2:2, הן פי שלושה וארבעה מהריכוזים שלהן, בהתאמה.
חוזק יוני של תמיסה הוא דרך כמותית לבטא את ריכוז האלקטרוליט הכולל של תמיסה. מושג זה הוצג לראשונה בשנת 1921 על ידי שני כימאים פיזיקליים אמריקאים, גילברט נ. לואיס ומרל רנדל, תוך תיאור מקדם הפעילות של אלקטרוליטים חזקים. במהלך חישוב החוזק היוני (I או μ), כל הקטיונים והאניונים נחשבים. עם זאת, לריכוז (c) של יון עם מספר מטען גדול יותר (z) יש תרומה גדולה יותר לחוזק היוני הכולל מכיוון שמטען היון בריבוע.
בזמן חישוב חוזק יוני עבור מלח שיפיק מספר שווי ערך של אותו יון בניתוק, עלינו לקחת בחשבון את התרומה מכל יון. לדוגמה, ניתן לחשב את החוזק היוני של 0.1 מול/ליטר Na2SO4 באופן הבא:
הריכוז של Na+ הוא 0.2 מול/ליטר מכיוון שמולקולה אחת של Na2SO4 תתנתק כדי לתת שני יוני Na+ בתמיסה. ניתן לחשב בקלות את החוזק היוני של תמיסות מדוללות. עם זאת, בפתרון מרוכז יותר, החישוב נעשה מורכב יותר ופחות מדויק, שכן המלחים אינם מתפרקים לחלוטין. לדוגמה, בתמיסה מימית של 0.025 מול/ליטר MgSO4, 25% עד 35% של MgSO4 קיים כזוג היונים MgSO4(aq).
ניתן להרחיב את הרעיון של חוזק יוני לחומצות חזקות וחלשות. מכיוון שחומצות חזקות מתפרקות לחלוטין בתמיסה, ניתן לחשב את חוזקות היוניות שלהן באותו אופן כמו אלה של מלחים מפורקים. עבור חומצות חלשות, ניתן לחשב את ריכוז המינים המיוננים מתוך ערך קבוע היינון ולאחר מכן להשתמש בו לקביעת חוזק יוני. אם החומצה חלשה מאוד ובעיקר נשארת לא מיוננת, תרומתה לחוזק היוני הכולל של התמיסה זניחה.
כאשר מלח מתמוסס במים, הקטיון והאניון מתנתקים. כל יון מושך יונים בעלי מטען הפוך עקב משיכה אלקטרוסטטית.
אטמוספירה יונית זו סביב היונים מגנה בצורה חלשה על המטען של היון המרכזי.
יעילות מיגון האטמוספירה היוני קשורה לחוזק היוני, הנקבע על ידי ריכוז היונים ומטענם.
החוזק היוני של תמיסה כולל את הריכוז הכולל של כל היונים בתמיסה והוא פרופורציונלי לריכוז המולרי של המלח.
מכיוון שהמטען של היון בריבוע בחישוב, ככל שהמטען על יון גדול יותר, כך תרומתו לערך החוזק היוני משמעותית יותר.
לדוגמה, הכוח היוני של תמיסת אשלגן חנקתי זהה לריכוז שלה.
עם זאת, העוצמות היוניות של תמיסות אשלגן גופרתי, אלקטרוליט 2:1, וסידן גופרתי, אלקטרוליט 2:2, הן פי שלושה וארבעה מהריכוזים שלהן, בהתאמה.
From Chapter 2:
Now Playing
Chemical Equilibria
3.5K Views
Chemical Equilibria
3.1K Views
Chemical Equilibria
2.1K Views
Chemical Equilibria
3.0K Views
Chemical Equilibria
1.6K Views
Chemical Equilibria
1.7K Views
Chemical Equilibria
1.9K Views
Chemical Equilibria
1.6K Views
Chemical Equilibria
2.0K Views
Chemical Equilibria
986 Views
Chemical Equilibria
806 Views
Chemical Equilibria
2.0K Views
Chemical Equilibria
2.3K Views
Chemical Equilibria
1.8K Views
Chemical Equilibria
1.9K Views
See More