"סטייה מהתנהגות אידיאלית"

גזים מתנהגים כמעט באופן אידיאלי בלחץ נמוך ובטמפרטורה גבוהה, משום שהמולקולות שלהם נשארות רחוקות זו מזו, מה שהופך את המשיכה והדחייה הבין-מולקולרית לזניחה. בתנאים אלו, הגז עוקב מקרוב אחרי המשוואה pV_m = RT, כאשר V_m הוא הנפח המולרי של גז.

עם זאת, גזים אמיתיים עוקבים אחרי משוואת ואן דר ואלס כי הם סוטים מהאידיאליות בלחצים גבוהים וטמפרטורות נמוכות, שם הכוחות הבין-מולקולריים ונפח המולקולות הופכים למשמעותיים.

כדי לכמת סטייה זו של גזים מההתנהגות האידיאלית, מקדם הדחיסה, Z, מוגדר כיחס הנפח המולרי של גז ממשי לזה של גז אידיאלי באותם תנאים.

עבור גז אידיאלי, Z שווה לאחד בכל הלחצים. בגזים אמיתיים, Z מקרב אחד בלחצים נמוכים מאוד, ועולה על אחד בלחצים גבוהים, בעוד ש-Z קטן מאחד ברוב הגזים בלחצים מתונים.

משוואת המצב הוויריאלית מחדדת את חוק הגז האידיאלי על ידי הוספת איברים למשתני לחץ.

הוא משתמש ב-Z ובמקדמי ויראליים תלויים בטמפרטורה כדי למדוד סטיות מהתנהגות גז אידיאלית.