"חוק קוהלראוש ויישומיו"

חוק קולרוש קובע שכל יון תורם כמות מוגדרת למוליכות המולרית של האלקטרוליט בדילול אינסופי, Λ°_m, ללא קשר ליוניון הנגדי שלו.

כאן, Λ_°m הוא סכום התרומות היוניות הבודדות הללו, הידועות כמוליכות יוניות מולריות בדילול אינסופי.

חוק זה מקל על חישוב מספר ההעברה של קטיון ואניונים, שכן ההולכה היונית המולרית של כל יון פרופורציונלית ישירות לניידות היון בדילול אינסופי.

בנוסף, חוק קולראוש מאפשר גם חישוב עקיף של Λ_°m עבור אלקטרוליטים חלשים, מה שמסייע בקביעת דרגת הדיסוציאציה שלהם, המובעת כיחס של הולכות מולרית,_Λm ל-Λ°_m.

לדוגמה, ניתן לקבל את ה-Λ°_m של חומצה אצטית על ידי חיבור ערכי Λ°_m שנקבעו ניסיונית של HCl ונתרן אצטט, ואז חיסור ה-Λ_°m של NaCl.

באופן דומה, ניתן לחשב את Λ_°m של מלח מסיס במידה מועטה כמו AgCl על ידי חיבור ערכי Λ_°m של אלקטרוליטים חזקים כמו NH₄Cl ו-AgNO₃, ואז חיסור ה-Λ_°m של NH₄NO₃.