טיטרציות קונדוקטומטריות: טיטרציות של חומצה-בסיס חזקים ושל חומצה-בסיס חלשים

טיטרציות מוליכות נשענות על העיקרון שהמוליכות של תמיסה תלויה במספר ובניידות היונים שלה.

לדוגמה, טיטרציה של החומצה החזקה HCl עם הבסיס החזק NaOH כוללת החלפה הדרגתית של יוני_H3O⁺ מהירים בידי יוני Na⁺ איטיים יותר, מה שמפחית את ההולכה עד שהחומצה מנוטרלת לחלוטין.

לאחר הנטרול, הוספת NaOH מכניסה יוני ^OH− נעים במהירות, ומגבירה את המוליכות. עם זאת, ריכוז יוני הכלוריד נשאר זהה.

גרף הולכה מול נפח הבסיס מגלה את הנפח הנדרש לנטרול חומצה במפגש של שני קווים ישרים.

בטיטרציה של תערובת של HCl וחומצה חלשה כמו חומצה אצטית עם NaOH, HCl, שהוא חומצה חזקה יותר, מנטרל ראשון.

ככל שהטיטרציה נמשכת, חומצה אצטית יוצרת אצטט נתרן מיונן מאוד, ומעלה את המוליכה. לאחר ניטרול מלא, הבסיס העודף מוסיף יוני OH⁻, מה שמעלה עוד יותר את המוליכות.

הגרף מציג שלושה מקטעים ליניאריים, כאשר נקודות B ו-C מייצגות HCl ונטרול חומצה אצטית, בהתאמה.