חוק הדילול של אוסטוולד

בהתבסס על תיאוריית הדיסוציאציה האלקטרוליטית של ארניוס, חוק הדילול של אוסטוולד מסביר את שיווי המשקל בתמיסות אלקטרוליטים מימיות.

נניח אלקטרוליט AB בריכוז של 'c' מול לליטר, שמתפרק באופן הפיך ליונים.

אם α היא דרגת הדיסוציאציה, לכל יון יש ריכוז שיווי משקל של cα, בעוד שהשבר הלא מפורק (1 − α) ריכוז של c(1 − α). מונחים אלו מגדירים את קבוע שיווי המשקל K, הנקרא קבוע הפריקה.

חוק הדילול של אוסטוולד חל רק על אלקטרוליטים חלשים כמו חומצה אצטית ו-NH₄OH.

אלקטרוליטים חזקים כמו HCl ו-NaF כמעט מפורקים לחלוטין, עם α קרובים לאחד. בתנאים אלו, (1 − α) מתקרב לאפס, מה שהופך את החוק לבלתי תקף מתמטית.

כישלון החוק לאלקטרוליטים חזקים נובע משום שבעת המיסה, קבוע הדיאלקטרי הגבוה של המים מחליש כוחות אלקטרוסטטיים, מה שמוביל לפירוק כמעט מוחלט. כתוצאה מכך, אין שיווי משקל בין יון למולקולה, וחוק הדילול של אוסטוולד הופך לבלתי ישים.