ניצולת תגובה

בתגובה כימית, הניצולת התאורטית היא כמות התוצר שייווצר מהמרת מאה אחוז מהמגיב המגביל לתוצר. חשבו על דוגמה זו:נניח ש-80 גרעיני תירס מחוממים על מנת ליצור פופקורן. בהנחה שכל הגרעינים ייפתחו, התפוקה התאורטית היא 80 גרעיני פופקורן.

יחד עם זאת, אם רק 50 גרעינים ייפתחו, הניצולת הממשית תהיה רק 50 גרעיני פופקורן. לכן, התפוקה הממשית היא כמות התוצר. היחס בין הניצולת הממשית לתאורטית, כאשר הוא מוכפל במאה, נותן את אחוז הניצולת, שהוא במקרה זה 62.5.

בתגובות כימיות רבות, הניצולת התאורטית, המבוססת על הסטויכומטריה, גדולה יותר מהניצולת שמושגת בפועל. לרוב, כמות מסוימת של המגיבים אובדת בתגובות לוואי, חלק מהתוצר אובד בתגובות הפיכות או שהתוצר קשה לאיסוף ללא אובדן מסוים. חשבו על מגנזיום בוער.

כאשר פיסת מגנזיום ניצתת, היא מגיבה עם החמצן באוויר ויוצרת מגנזיום אוקסיד. התגובה הכימית הופכת שני מולים של מגנזיום ומול של חמצן, לשני מולים מגנזיום אוקסיד. בהנחת תגובה של 63.4 גרם מגנזיום עם 50.7 גרם חמצן, כמה מגנזיום אוקסיד ניתן לייצר?

כדי לחשב את הניצולת התאורטית, ראשית ממירים את המסה של כל מגיב באמצעות המסות המולריות לכמויות התואמות במולים. לאחר מכן, באמצעות יחסי מולים, ממירים את מספר המולים של המגיבים מגנזיום וחמצן למולים של תוצר, מגנזיום אוקסיד. היות שמגנזיום מפיק את הכמות הקטנה ביותר של תוצר, הוא המגיב המגביל, והניצול