La termodinamica è lo studio del calore e della sua relazione con l'energia e il lavoro. Una delle proprietà termodinamiche più importanti è l'entalpia, che indica l'energia termica trasferita da un processo a pressione costante. L'entalpia è usata per descrivere le reazioni chimiche, in cui la variazione di entalpia, ΔH, ci dice quanto calore viene assorbito o rilasciato durante una reazione chimica.
L'entalpia è una funzione di stato, il che significa che la modifica è indipendente dal percorso e tiene conto solo dello stato iniziale e finale. Pertanto, il ΔH di una reazione viene calcolato sottraendo la somma delle entalpie dei reagenti dalla somma delle entalpie dei prodotti.
Se ΔH è positivo, la reazione è endotermica e assorbe calore dall'ambiente circostante. Se ΔH è negativo, la reazione è esotermica e rilascia calore nell'ambiente circostante.
Possiamo misurare la variazione di entalpia di una reazione utilizzando un sistema isolato come un calorimetro. Un calorimetro semplificato, come quello che abbiamo qui, è costituito da una cella campione isolata con un agitatore e un termometro. Man mano che la reazione procede all'interno della cella isolata, la temperatura cambia
