Reazioni redox

Redox, abbreviazione di riduzione-ossidazione, è un tipo di reazione chimica classificata dal trasferimento netto di elettroni. In questa reazione, una molecola perde elettroni, chiamata ossidazione, e l'altra molecola guadagna elettroni, chiamata riduzione.

Per aiutarti a distinguere tra i due, ricorda la frase "OIL-RIG", che sta per "l'ossidazione sta perdendo, la riduzione sta guadagnando". La molecola che viene ossidata è chiamata agente riducente perché riduce l'altro reagente. Allo stesso modo, la molecola che si riduce è chiamata agente ossidante perché ossida l'altra molecola.

Ora che abbiamo sistemato la terminologia, diamo un'occhiata a un esempio di reazione redox, la formazione del minerale ossido di magnesio. Durante la reazione, ogni atomo di magnesio perde due elettroni. Pertanto, il magnesio viene ossidato. Ogni atomo di ossigeno guadagna due elettroni; Pertanto, l'ossigeno si riduce.

Tuttavia, non tutte le reazioni sono reazioni ossidoriduzioni. Ad esempio, la reazione dell'ossido di calcio con l'anidride carbonica per formare carbonato di calcio non è una reazione redox. Quindi, come possiamo identificare una reazione redox?

Per fare ciò, tracciamo il numero di os