금리법 및 대응 순서 결정

1. H₂O₂ 희석제 준비

1. 과산화수소 3%의 농도는 0.882M. 0.882M에서 0.176M(표1)에이르는 5희석을 준비한다. 이러한 솔루션을 체적으로 준비하지만, 솔루트가 매우 희석되고 물량이 첨가제이기 때문에 첨가제로 준비하십시오.
2. 솔루션을 일정한 온도 수조에 놓거나 벤치 탑에 두어 실온에서 평형화하십시오. 20-25°C(293-298 K)의 온도 범위는 이 반응에 좋다.

표 1. H_2O2 솔루션 사용.

2. 반응 용기 준비

1. 반응 용기의 부피를 결정하기 위해 큰 시험관을 물로 위로 채우고 1홀 고무 스토퍼를 테스트 튜브에 삽입하여 단단하고 물이 측면을 밀어내고 상단을 통과합니다.
2. 스토퍼를 제거하고 물의 정확한 부피를 결정하기 위해 졸업 된 실린더에 물을 부어. 이것은 반응 용기(testtube)의 총 부피입니다.

3. 산소 진화 측정

1. 물을 첫 번째 과산화수소 용액의 50mL로 교체하고 수조에 다시 넣습니다. 일단 평형화되면 백금 코팅 반응 디스크를 추가하고 가스 압력 센서에 연결된 스토퍼로 시스템을 밀봉하십시오. 이러한 디스크는 콘택트렌즈 세척 시스템에서 일반적으로 사용됩니다.
2. 압력 센서가 2점/s에서 데이터를 수집하도록 설정되면 120s에 대한 실험을 실행합니다. 이 실험에는 버니어 가스 압력 센서인 GPS-BTA가 권장됩니다.
3. 과산화물이 산소 가스와 물로 분해되기 때문에 기포를 관찰해야 합니다. 압력을 방출하고, 용액을 폐기하고, 헹을 수 없으며, 용액을 다음 과산화수소 용액으로 교체한다. 모든 솔루션이 테스트될 때까지 가스 압력 측정을 반복합니다.

4. 데이터 분석

1. 압력의 모든 데이터 파일을 스프레드시트 프로그램으로 전송합니다.
2. 초기 속도 결정 - 과산화수소의 농도가 실험의 짧은 기간 동안 많이 변경되지 않은 가정. 데이터는 운동 실험의 초기 선형 영역을 나타냅니다.
   1. 압력 대 시간을 플로팅하고 경사 수식 또는 선형 회귀를 사용하여 경사를 결정합니다. 모든 공통 단위에서 압력을 플롯합니다.
   2. 경사는 압력_O2/s단위의 초기 속도입니다.
3. 반응 순서 결정
   1. 진화된_O2의 압력은 분해된_{H2 O2의}두더지와 직결되기 때문에ln(초기속도)대 ln[ H 2_O2]0은 반응의 순서에 상응하는 경사를 산출한다. 과산화수소의 초기 농도,[H_2O2]0은각 시험에서 사용되었습니다.
      1. 요금법에 대한 방정식은 . 방정식의 천연 logarithm (ln)을 복용하면 선형 방정식을 생성하며, 여기서 m, 경사는 반응의 순서입니다.

4. 속도 상수 결정,
   1. 각 평가판에 대해 속도P_O2/s를torr/s와 같은 다른 단위에 있는 경우 atm/s 단위로 변환합니다.
   2. 기포는 수성 용액으로 진화되었기 때문에 각 시험의 시스템 압력에서 물의 증기 압력을 뺍니다. 새로운 속도는 산소 진화로 인한 압력만 을 반영합니다.
   3. 이상적인 가스 법을 적용하여 각 재판에서 ATM/s에서 두더지/s로 비율을 변환합니다.
      1. PV = nRT를 n= PV/RT로 재정렬합니다. ^s-1 단위는 변경되지 않습니다. 볼륨은 용액 부피(50mL)를 뺀 테스트 튜브 부피와 동일합니다.
   4. 균형 잡힌 화학 반응을 사용하여 생성된 산소의 두더지에서 각 시험에서 분해된 과산화수소의 두더지로 변환합니다.
   5. H_{2 O2의} 두더지들을 용액의 부피인 0.050 L로 나누어 초당 분해된_{H2 O2의}어피를 산출하고, [H2_O2]/s.
   6. 이 실험은 일차 역학을 따르기 때문에, [H₂O 2]/s, 각 시험에 대한 원래용액 농도로,[H 2 O_2]0,율 상수를 산출하기 위해, k를나눈다. 속도 상수에 대한이 솔루션은 이전에 결정 된 반응의 순서에 따라 약간 달라질 것이다.
   7. 온도가 일정하기 때문에 각 시험의 속도 상수를 함께 평균합니다.