일반 화학

출처: 닐 에이브람스 박사 연구소 — SUNY 환경과학 및 임업 대학 유리 웨어는 상대적으로 낮은 비용, 극단적 인 내구성, 정밀도의 특정 수준을 가지고 있기 때문에, 전문 화학 실험실에서 정기적으로 등장한다. 일부 실험실웨어는 플라스틱 또는 일상적인 주방 재료로 보충되고 있지만 유리는 여전히 실험실 작업이 수행되는 표준 재료입니다. 유리 제품에 대한 몇 가지 규칙이 있지만, 실험실에서 좋은 기술에 대한 기초를 설정하는 몇 가지 모범 사례가 있습니다. 유리는 화학 실험실에서 유비쿼터스이지만 모든 유리가 동일하지는 않습니다. 표준 소비자 급 유리는 "소다 라임"또는 "플로트"유리로 알려져 있습니다. 그것은 많은 응용 프로그램에 대 한 좋은, 하지만 확장/수축으로 인해 급속 한 난방 및 냉각 응용 프로그램에서 균열. 보로실리케이트 유리는 실험실에서이 문제를 해결하는 데 사용됩니다. 소량의 붕소가 도입되어 제작된 borosilicate 유리는 확장계가 매우 낮기 때문에 내부 응력을...

출처: 마이클 에반스 박사 연구소 — 조지아 공과대학 용액은 소량의 솔루트라고 불리는 일부 성분을 포함하는 균일한 혼합물이며, 용매라고 하는 다량의 하나의 성분이다. 고체 액체 용액에는 액체 용매에 용해된 하나 이상의 고체 솔루트가 포함되어 있습니다. 솔루션은 화학에서 유비쿼터스: 소량의 물질을 저장 및 처리하고 화학 반응을 수행하며 제어 가능한 특성을 가진 물질을 개발하는 데 사용됩니다. 용액에서 솔ute의 밀도는 솔트의 농도로 알려져 있다. 농도는 여러 가지 방법으로 발현될 수 있으며, 솔트, 용매 및 용액의 양을 전달하는 데 사용되는 단위가 다릅니다. 이 데모는 정밀분석 기법을 사용하여 표적 농도로 자당 용액을 준비하는 방법을 보여줍니다. 또한, 이 용액의 농도에 대한 다양한 측정이 제시되고 설명된다.

출처: 마이클 에반스 박사 연구소 — 조지아 공과대학 질량의 질량의 부피에 대한 질량의 비율은 질량 밀도 또는, 간단하게, 물질의 밀도로 알려져 있다. 밀도는 g/mL 또는 kg/m3와같은 부피당 질량 단위로 표현된다. 물질의 밀도가 존재하는 물질의 양에 의존하지 않기 때문에 밀도는 "집중적 특성"입니다. 재료 의 샘플의 밀도를 측정하려면 샘플의 질량과 부피를 모두 결정해야합니다. 고체와 액체 모두에 대 한, 균형을 질량을 측정 하는 데 사용할 수 있습니다.; 그러나 부피를 결정하는 방법은 고체 및 액체에 대해 다릅니다. 액체가 용기의 모양을 흐르고 취할 수 있기 때문에, 졸업된 실린더 또는 체피 플라스크와 같은 유리 제품을 사용하여 액체의 부피를 측정할 수 있습니다. 불규칙한 모양의 고체의 부피는 액체의 침수에 의해 측정될 수 있습니다 — 고체첨가에 의한 부피의 차이는 고체의 부피와 동일하다. 이 데모는 고체 및 액체의 밀도를 측정하는 방법을 보여줍니다. 체적 플라스크와 분석...

출처: 닐 에이브람스 박사 연구소 — SUNY 환경과학 및 임업 대학 솔루션의 구성을 결정하는 것은 중요한 분석 및 법의학 기술입니다. 물로 해결책을 만들 때, 그들은 수성 또는 물을 포함하는 것으로 지칭된다. 용액의 1차 성분을 용매라고 하며 용존된 마이너 성분을 솔테라고 한다. 솔루트는 용매에 용해되어 용액을 만듭니다. 물은 일상 생활에서 가장 흔한 용매뿐만 아니라 거의 모든 생물학적 시스템입니다. 화학 실험실에서 용매는 아세톤, 에테르 또는 알코올과 같은 다른 액체일 수 있습니다. 솔루트는 액체 또는 고체일 수 있지만,이 실험은 고체의 결정만 해결합니다.

출처: 닐 에이브람스 박사 연구소 - SUNY 환경 과학 및 임업 대학 화합물의 화학 공식을 결정하는 것은 화학자들이 매일 실험실에서 하는 일의 핵심입니다. 많은 도구가 이 결정에 도움이 될 수 있지만 가장 간단하고 가장 정확한 도구 중 하나는 경험적 공식의 결정입니다. 이것이 유용한 이유는 무엇입니까? 질량 보존의 법칙 때문에, 어떤 반응은 중력으로 따를 수 있습니다, 또는 질량의 변화에 의해. 경험적 포뮬러는 분자 화합물 내에서 원소(또는 화합물)들 사이에서 가장 작은 전체 수 비율을 제공한다. 본 실험에서, 중력 분석은 구리 염화물 수화물, CuxCly·nH2O의 경험적 공식을 결정하기 위해 사용될 것이다.

출처: 닐 에이브람스 박사 연구소 — SUNY 환경과학 및 임업 대학 이온 화합물의 용해도는 질적 분석을 통해 결정될 수 있다. 질적 분석은 화학적 특성및 반응을 사용하여 화학 화합물에 존재하는 양이온 또는 애니메이션을 식별하는 분석 화학의 분기입니다. 화학 반응은 알려진 용해도 규칙에 의존하지만 동일한 규칙은 형성되는 제품을 식별하여 결정할 수 있습니다. 질적 분석은 일반적으로 현대 산업 화학 실험실에서 수행되지 않지만 정교한 계측없이 현장에서 쉽게 사용할 수 있습니다. 질적 분석은 또한 이온 및 순 이온 반응을 이해하고 관찰을 설명하고 최종 결론을 내리기 위해 데이터를 플로우차트로 구성하는 데 중점을 둡니다. 많은 양이온은 유사한 화학적 특성을 가지고, 아니온 대응처럼. 올바른 식별은 솔루션에 존재하는 이온을 체계적으로 식별하기 위해 신중한 분리 및 분석이 필요합니다. 이온을 성공적으로 식별하기 위해 산/염분 특성, 이온 평형, 레독스 반응 및 pH 특성을 이해하는 것이...

출처: 허중치 박사연구소 - 미국 농무부 산 및 염기는 양성자(H+)및 수산화 이온(OH-)을 각각 기증할 수 있는 물질이다. 그들은 화학 물질을 설명하는 두 가지 극단입니다. 산과 기지를 혼합하면 극단적인 효과를 취소하거나 중화시킬 수 있습니다. 산성도 기본도 없는 물질은 중립적입니다. 대부분의 솔루션에 대한 양성자 농도([H+]의값은 불편하게 작고 비교하기 어렵기 때문에 보다 실용적인 수량ph가 도입되었습니다. pH는 원래 양성자의 어음 농도의 상호의 소수점 로가릿으로 정의되었지만 수소 이온 활성의 상호의 소수점 로가릿으로 업데이트되었다. 이전 정의는 이제 때때로 p[H]로 표현됩니다. p[H]와 pH의 차이는 매우 작습니다. pH = p[H] + 0.04라고 명시되어 있습니다. 두 가지 유형의 측정에 대해 'pH'라는 용어를 사용하는 것이 일반적입니다. pH 배율은 일반적으로 0에서 14사이입니다. 강한 산의 1M 용액, pH=0 및 강한 염기의 1M 용액, pH=14.

출처: 예니탄 박사 연구소 — 과학기술 연구기관 적정은 확인된 분석물의 알 수 없는 농도를 정량적으로 결정하는 데 사용되는 일반적인 기술이다. 1-4 적층에서 볼륨 측정이 중요하기 때문에 체적 분석이라고도 합니다. 그들이 악용하는 반응의 유형에 따라 적정의 많은 유형이 있습니다. 가장 일반적인 유형은 산염-베이스 적정 및 레독스 적정입니다. 5-11 일반적인 적정 과정에서, 부렛의 적재물의 표준 용액은 점차적으로 Erlenmeyer 플라스크에서 알 수없는 농도로 마취제와 반응하도록 적용됩니다. 산염-염기 적층의 경우, pH 표시기는 일반적으로 적층의 종점을 나타내기 위해 해석물 용액에 첨가된다. 12 pH 표시기를 추가하는 대신, pH는 적정 과정에서 pH 미터를 사용하여 모니터링할 수 있으며 끝점은 pH 적정 곡선에서 그래픽으로 결정됩니다. 끝점에 기록된 적재물의 부피는 반응 스토이치오메트리에 기초하여 분석물의 농도를 계산하는 데 사용될 수 있다. 이 비디오에 제시된 산염-베이스...

출처: 안드레아스 취리히 박사 연구소 - 스위스 재료 과학 및 기술 연구소 이상적인 가스 법은 거의 주변 조건에서 가장 일반적인 가스의 행동과 희석 한계에 있는 모든 화학 물질의 경향을 설명합니다. 측정 가능한 거시적 시스템 변수(압력, 온도 및 부피)와 시스템의 가스 분자 수 사이의 근본적인 관계이며, 따라서 현미경과 거시적 우주 사이의 필수적인 연결고리이다. 이상적인 가스 법의 역사는 압력과 공기의 볼륨 사이의 관계가 반비례로 발견 된 17세기 중반에 날짜, 로버트 보일에 의해 확인 표현과 우리는 지금 보일의 법칙으로 참조(방정식 1). P V-1 (방정식 1) 1780년대 자크 찰스의 미공개 작품은 조셉 루이스 게이-루삭에 의해 수많은 가스와 증기로 확장되어 1802년에 보고되어 절대 온도와 가스 의 부피 사이의 직접적인 비례 관계를 확립했다. 이 관계는 찰스의 법칙(방정식2)이라고합니다. V T (방정식 2) 기요메 아몬톤은 일반적으로18세기가 되면 고정된 부피 내에서...

출처: 마이클 에반스 박사 연구소 — 조지아 공과대학 평형상시, K,화학시스템에 대한 제품 농도의 비율은 평형에서 반응성 농도에 대한 비율이며, 각각 각각 각 스토이치오메트릭 계수의 힘으로 상승한다. K의 측정은 화학 적 평형시스템에 대한 이러한 농도의 결정을 포함한다. 단일 컬러 성분을 포함하는 반응 시스템은 분광계로 연구될 수 있다. 착색 성분에 대한 흡광도와 농도 사이의 관계는 반응 시스템에서 의 농도를 결정하는 데 사용됩니다. 무색 성분의 농도는 균형 잡힌 화학 방정식과 착색 성분의 측정 된 농도를 사용하여 간접적으로 계산될 수 있습니다. 이 비디오에서 Fe(SCN)2+에 대한 맥주의 법칙 곡선은 경험적으로 결정되고 다음 반응을 위해 K 측정에 적용됩니다. 반응제의 다른 초기 농도를 가진 4개의 반응 시스템은 K가 초기 농도에 관계없이 일정하게 남아 있다는 것을 보여주기 위하여 조사됩니다.

출처: 린 오코넬 박사 연구소 — 보스턴 칼리지 평형에서 시스템의 조건이 변경되면, 시스템은 평형을 유지하는 방식으로 반응한다. 1888년 헨리-루이스 르 샤텔리에(Henri-Lewis Le Châtelier)는 "온도, 압력 또는 농도의 변화가 화학적 평형의 시스템을 방해할 때 평형 조성물의 변화에 의해 상쇄될 것"이라고 원칙을 설명했다. 이 실험은 철(III) 이온과 티오시야네이트 이온 사이의 가역적인 반응에서 르 샤텔리에의 원리를 보여줍니다. Fe3+(aq)+ SCN- (aq) FeSCN2+ (aq) 이온 중 하나의 농도는 용액에 하나의 이온양을 직접 추가하거나 불용성 염의 형성을 통해 용액에서 이온을 선택적으로 제거하여 변경됩니다. 색상 변화의 관찰은 평형이 제품 이나 반응제의 형성을 선호하기 위해 이동했는지 여부를 나타냅니다. 또한, 평형에서 용액에 대한 온도 변화의 효과를 관찰할 수 있으며, 이는 반응이 외형인지 또는 엔더럴인지 여부를 결론짓는 능력으로 이어집니다.

출처: 린 오코넬 연구소 — 보스턴 칼리지 고체 화합물이 용매에 용해되면 결과 용액의 동결점은 순수 용매보다 낮습니다. 이러한 현상은 동결점 우울증으로 알려져 있으며, 온도의 변화는 솔직함의 분자량과 직접적으로 관련이 있다. 이 실험은 그것의 분자량을 결정하기 위하여 동결 점 불경기의 현상을 사용하여 알려지지 않은 화합물의 정체성을 찾아낼 수 있었습니다. 화합물은 사이클로헥산에 용해될 것이며, 이 용액의 동결점뿐만 아니라 순수한 사이클로헥산이 측정될 것이다. 이 두 온도의 차이는 알 수없는 물질의 분자량의 계산을 허용합니다.

출처: 닐 에이브람스 박사 연구소 — SUNY 환경과학 및 임업 대학 모든 화학 반응은 제품에 가는 반응의 진행을 정의하는 특정 속도를 가지고 있습니다. 이 속도는 반응제의 온도, 농도 및 물리적 특성에 의해 영향을 받을 수 있습니다. 속도는 또한 형성되는 중간 및 전이 상태를 포함하지만 반응제도 제품도 아니다. 속도 법은 반응에서 각 반응의 역할을 정의하고 반응진행에 필요한 시간을 수학적으로 모델링하는 데 사용할 수 있습니다. 금리 방정식의 일반적인 형태는 다음과 같습니다.     여기서 A와 B는 다른 분자 종의 농도이고, m와 n은 반응 순서이고, k는 일정한 비율이다. 반응제가 고갈됨에 따라 거의 모든 반응의 속도가 시간이 지남에 따라 변경되므로 효과적인 충돌이 발생할 가능성이 줄어듭니다. 그러나 속도 상수는 주어진 온도에서 단일 반응에 대해 고정됩니다. 반응 순서는 반응에 관여하는 분자 종의 수를 보여줍니다. 실험적으로만 결정할 수 있는 일정한 비율 및 반응 순서를...

출처: 테리 트리트 박사 연구소 — 클렘슨 대학교 차동 스캐닝 열량량법(DSC)은 열-플럭스 방법에 기초한 열역학 적 분석 방법이며, 여기서 시료 재료(팬에 밀폐)하고 빈 기준 팬은 동일한 온도 조건을 받는다. 시료와 기준팬의 열 용량의 차이로 인해 동일한 온도에서 두 팬을 유지하는 데 필요한 에너지 차이는 온도의 함수로 기록됩니다. 이러한 에너지는 방출 또는 흡수되는 기준 팬에 대하여 시료의 엔탈피 변화(Δθ)의척도이다.

출처: 닐 에이브람스 박사 연구소 — SUNY 환경과학 및 임업 대학 전이 금속은 비타민 보충제에서 전기 도금 목욕에 이르기까지 모든 곳에서 발견됩니다. 전이 금속은 또한 많은 페인트의 안료를 구성하고 모든 미네랄을 구성합니다. 전형적으로, 전이 금속은 쉽게 산화되거나 전자를 잃어버리기 때문에 양이온 형태로 발견되며, 리간드라고 불리는 전자 기증자에 둘러싸여 있습니다. 이러한 리간드금속 센터와 이온 또는 공유 결합을 형성하지 않고 오히려 좌표-공유로 알려진 세 번째 유형의 채권을 수주합니다. 리간드와 금속 간의 좌표-공유 결합은 동적이므로 리간드가 금속 중심 을 지속적으로 교환하고 재조정한다는 것을 의미합니다. 금속과 리간드의 정체성은 리간드가 다른 리간드보다 우선적으로 결합될 것을 지시합니다. 또한, 색상 및 자기 특성은 형성되는 복합체의 종류때문이기도 하다. 형성하는 조정 화합물은 다양한 계측기 및 도구를 사용하여 분석됩니다. 이 실험은 왜 이렇게 많은 복합체가 가능한지...