Seria Balmer

Atomy i cząsteczki wykazują bardzo interesujące zachowanie, gdy pochłaniają i uwalniają energię. Elektrony w atomie tradycyjnie istnieją w swoim najniższym stanie energetycznym, zwanym stanem podstawowym i oznaczonym jako n równe jeden. Jednak gdy atom pochłania energię, elektrony zostają wzbudzone i przenoszą się na wyższy poziom energetyczny. Kiedy elektrony rozluźniają się do niższego stanu energetycznego lub do stanu podstawowego, nadmiar energii jest uwalniany w postaci emitowanego światła.

Być może jesteś zaznajomiony z tymi stanami energetycznymi, ponieważ są one przedstawione w modelu Bohra, który opisuje atom jako jądro z orbitującymi elektronami w powłokach lub orbitalach. Te powłoki są takie same jak poziomy energii i są oznaczone przez n. Długość fali emitowanego światła zależy od różnicy między wysokim i niskim poziomem energii. Światło emitowane o wysokiej energii wynika ze zrelaksowania się elektronów z wyższego poziomu energetycznego, a światło emitowane o niskiej energii wynika ze zrelaksowania elektronów z niższego poziomu energetycznego.

Widmo emisyjne jest miarą emitowanego promieniowania w zakresie długości fal. W przypadku czystych gatunków pierwiastkowych zac