Reações redox

Redox, que é a abreviação de redução-oxidação, é um tipo de reação química classificada pela transferência líquida de elétrons. Nessa reação, uma molécula perde elétrons, chamada de oxidação, e a outra molécula ganha elétrons, chamada de redução.

Para ajudá-lo a diferenciar entre os dois, lembre-se da frase 'OIL-RIG', que significa 'oxidação está perdendo, redução está ganhando'. A molécula oxidada é chamada de agente redutor porque reduz o outro reagente. Da mesma forma, a molécula que é reduzida é chamada de agente oxidante porque oxida a outra molécula.

Agora que temos a terminologia resolvida, vejamos um exemplo de reação redox, a formação do mineral óxido de magnésio. Durante a reação, cada átomo de magnésio perde dois elétrons. Assim, o magnésio é oxidado. Cada átomo de oxigênio ganha dois elétrons; assim, o oxigênio é reduzido.

No entanto, nem todas as reações são reações redox. Por exemplo, a reação do óxido de cálcio com o dióxido de carbono para formar carbonato de cálcio não é uma reação redox. Então, como podemos identificar uma reação redox?

Para fazer isso, rastreamos o número de oxidação de cada elemento à medida que ele passa do reagente ao produto. O número de oxid