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Calorimetria de varrimento diferencial (DSC) é um método experimental que mede directamente a diferença na absorção de energia de calor ter lugar numa amostra em relação a uma referência durante uma mudança de temperatura regulada 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 , 10, 11, 12. Realizada num calorímetro de varrimento diferencial, o método envolve a introdução de energia térmica para uma célula de amostra e uma célula de referência simultaneamente ao aumentar de forma idêntica a temperatura de ambas as células ao longo do tempo 2, 13,14. Devido à diferença na composição da amostra e a referência, diferente quantidade de energia será necessária para elevar a temperatura das células 2, 12, 13. Assim, o excesso de quantidade de energia necessária para compensar a diferença de temperatura entre as células é medida e directamente correlacionada com propriedades termodinâmicas específicas da amostra 1, 3.
Na década de 1960, MJ O'Neil e E. Watson da Perkin Elmer desenvolveu o primeiro calorimetria exploratória diferencial para medir o fluxo de calor de materiais sólidos 2, 3, 4. Em paralelo, PL Privalov e DR Monaseldze EL do Instituto de Física, República da Geórgia (ex-URSS) criou um calorímetro adiabático diferencial exclusivo que pode ser usado for pesquisas bioquímicas 5, 6. Posteriormente, a equipe de Andronikashvili no Instituto de Física, República da Geórgia, informou a capacidade de calor de biomoléculas, como proteínas fibrosas e globulares, DNA e RNA usando DSC 7, 8, 9. Várias equipes lideradas por Sturtevant 10, 11, 12, Brandts 13 e Privalov 14, 15, 16 com foco no desenvolvimento da teoria e aplicações práticas de DSC para investigar os detalhes termodinâmicas de proteína se desdobrar. O valor de DSC no estudo de grandes estruturas supramoleculares, tais como fagos, cloroplastos, cristais líquidos, de fosfolípidos e as proteínas da carne, também têm sido relatados 17 sup>, 18, 19, 20.
DSC tornou-se comum em pesquisa e desenvolvimento farmacêutico para a avaliação da estabilidade térmica de biomoléculas, em especial proteínas 1, 21, 22. Isto é principalmente devido aos avanços em termos de sensibilidade e automação da instrumentação utilizado para realizar a experiência 23, 24. Aqui, o resultado final da experiência DSC, ou seja, a capacidade de calor molar como uma função da temperatura, é utilizado para estimar os seguintes parâmetros termodinâmicos (alteração na capacidade calorífica (ΔCp), entalpia (AH), a entropia (Ds) , e a energia livre de Gibbs (ΔG)) utilizando a equação abaixo:
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Onde Cp é medida a capacidade de calor; q é o fluxo de calor para dentro do material de teste; T 0 e t são as temperaturas iniciais e finais da transição, respectivamente, 22, 25. Também é interessante notar que as equações acima aplicam-se a proteínas de domínio único que podem sofrer de transição de dois Estados e reversível térmica desdobramento 22. Análise de proteínas mais complexas (proteínas, por exemplo, não-dois-estatais, e oligômeros) have foi relatado por Friere et ai. 26; Johnson et ai. 27; e Kasimova et ai. 28.
Para determinar se uma proteína sofre transição de dois estados ou formas intermediários durante a desnaturação térmica, a entalpia calculado experimentalmente (AH; também referida como entalpia calorimétrico Cal AH) é comparada com a entalpia derivada usando a equação de van't Hoff dada abaixo (também referido como van't Hoff entalpia; AH VH):
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Onde T m é a temperatura de ponto médio da transição, R é a constante dos gases perfeitos (1,987 cal mol -1 K-1) e Y é a fracção da população de proteínas no estado desdobrado, 16, 29. E seAH VH é igual a AH Cal; ou AH VH / AH Cal é igual a 1, então a proteína sofre um "tudo-ou-nada" transição (ou seja, de dois estados de transição) 16, 25, 29. No entanto, se AH VH é menor do que AH Cal; ou VH AHV / AHV Cal é inferior a 1, a proteína sofre uma transição não-dois-estado 16, 25, 29. A proporção de AH VH / AH Cal também corresponde à proporção da estrutura da proteína que derrete como uma unidade cooperativa termodinâmico ou domínio 26.
Os parâmetros termodinâmicos mencionados acima, como ΔG e AHV fornecer informações úteis sobre a estabilidade térmica de proteínas, incluindo produtos biológicos 30. No entanto, a ênfase será colocada em T m e AHV nesta publicação, pois eles são os valores reportados para este protocolo. Tm é a temperatura do ponto médio da transição, em que o dobradas e desdobradas os estados da proteína estão no estado de equilíbrio (isto é, ΔG = 0) 25, 31. Quanto maior a Tm de uma proteína, maior será a sua estabilidade térmica 31. AH corresponde à área sob o pico (s) de a capacidade de calor contra um gráfico de temperatura (também conhecido como termograma) gerado no final da experiência DSC 16, 25. Ele é a energia necessária para desnaturar as proteínas e pode ser utilizado para estimar a fracção activa (FA) em uma formulação de proteína (isto é, a proporção de proteínas com a conformação activa numa amostra), usando a seguinte equação:
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Onde AHV é a entalpia experimentalmente derivado da amostra de proteína e Q é a entalpia determinado para uma referência bem caracterizada de proteínas ou padronizado 22. A estimativa de F é uma significativa para o controlo da estabilidade em tempo real dos produtos, bem como a realização de estudos de estabilidade sob condições de stress, conforme exigido pelas directrizes da ICH 32. Comparação de AH também fornece informações sobre a compacidade da estrutura de conformação terciária de uma proteína de 31.
Este protocolo detalhes um procedimento para a avaliação da estabilidade térmica de proteínas em um ambiente industrial e tem sido extensivamente utilizada para a formulação de vacinas. Foi desenvolvido utilizando um calorímetro diferencial de varrimento automatizado que gera resultados reprodutíveis fou concentrações de proteína tão baixas quanto 300 ug / mL.