Температурная зависимость

Мера того, насколько быстро протекает реакция, называется скоростью реакции. Скорость химической реакции определяется законом скорости, который описывает соотношение между скоростью реакции и концентрациями реагентов. В этом уравнении k — константа скорости, A и B — два реагента, а m и n — соответствующие порядки реакций.

Константа скорости преобразует отношение в собственные единицы скорости, моли на литр в секунду. Таким образом, константа скорости имеет различные единицы измерения, в зависимости от общего порядка реакции. Однако константа скорости имеет большее значение, чем просто преобразование единиц измерения. Константа скорости связана с минимальным количеством энергии, необходимым для протекания химической реакции, называемым энергией активации.

В ходе реакции реагенты находятся в начальном состоянии потенциальной энергии. По мере того, как реакция протекает, она должна преодолеть определенную потенциальную энергию, энергию активации, прежде чем достигнет своего конечного состояния. Суммарная энергия реакции — это разница между начальным и конечным состояниями. Эта разница может быть отрицательной, что означает, что реакция высвобождает энергию, или положительной, что озна