12.1: Формирование раствора

Растворитель, растворяющий все типы растворённое вещество, отсутствует. Некоторые вещества, которые легко растворяются в определенном растворителе, могут быть нерастворимыми в другом растворителе. Простым способом предсказать, какие вещества растворяются в растворителе, является фраза «как растворяется подобно». Это означает, что полярные вещества, такие как соль и сахар, растворяются в полярных веществах, таких как вода. В отличие от этого, неполярные вещества более растворимы в неполярных растворителях, таких как тетрахлорид углерода.

Эта селективная растворимость может быть объяснена межмолекулярными силами в молекулах растворённое вещество и растворителя, а также между молекулами растворённое вещество и растворителя в раствор. Более сильные межмолекулярные силы между молекулами растворённое вещество и молекулами растворителя обеспечивают большую растворимость растворённое вещество в растворителе. Ионные взаимодействия и водородное соединение, которые обычно удерживают полярные солюты вместе, могут быть преодолены только другими сильными силами, такими как дипольная дипольная связь между полярными молекулами растворённое вещество и полярными молекулами растворителей.

Силы рассеивания между неполярными солотами преодолеваются преимущественно силами дисперсии между неполярными молекулами растворённое вещество и неполярными молекулами растворителя и не достаточно сильны, чтобы нарушить полярные взаимодействия. В то время как неполярные вещества, такие как йод и углекислый газ, могут растворяться в воде, их растворимость ограничена.

раствор должен быть однородным; то есть он должен иметь одинаковый внешний вид и одинаковую концентрацию растворённое вещество по всему растворителю. Рассмотрим, например, сахарный сироп и чистая вода находятся в одном резервуаре, но отделены барьером. При удалении барьера жидкости перемешиваются спонтанно, образуя однородный раствор. Это явление называется равновесной концентрацией.