12.4: Водные растворы и теплота гидратации

Вода и другие полярные молекулы притягиваются к ионам. электростатическое притяжение между ионом и молекулой с диполами называется ион-дипольный аттракцион. Эти аттракционы играют важную роль в растворении ионных соединений в воде.

Когда ионные соединения растворяются в воде, ионы в твердом веществе разделяются и равномерно распределяются по всей раствор, так как молекулы воды окружают и разливают ионы, уменьшая сильные электростатические силы между ними. Этот процесс представляет собой физическое изменение, известное как диссоциация. В большинстве случаев ионные соединения будут практически полностью разъединяться при растворении, и поэтому они классифицируются как сильные электролиты. Даже удивительно, что растворимые ионные соединения являются сильными электролитами, так как малое растворимое количество будет полностью диссоциировать.

Подумайте, что происходит на микроскопическом уровне, когда в воду добавляется твердый KCl. Ионодипольные силы притягивают положительный (водородный) конец молекул полярной воды к отрицательным ионам хлорида на поверхности твердого тела, и они притягивают отрицательные (кислородные) концы к положительным ионам калия. Молекулы воды окружают отдельные ионы K+ и CL-, уменьшая сильные интерионные силы, связывающие ионы друг с другом и позволяя им переместиться в раствор в качестве разрешимости ионов. Преодоление электростатическое притяжение позволяет осуществлять независимое движение каждого гидрированного иона в разбавленном раствор, так как ионы переходят из фиксированных положений в нерастворенном соединении в широко рассредоточенные, разрешимость ионы в раствор.

Этот текст адаптирован к Openstax, Химия 2е изд., раздел 11.2: Электролиты.