Изотоп
Изотопы имеют одинаковое количество протонов, которое определяет элемент, но различаются по количеству нейтронов в их ядре. Они имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые номера.
Например, большинство атомов водорода состоят только из одного протона и одного электрона, без нейтронов. Однако некоторые атомы водорода содержат один нейтрон с одним протоном; Они называются дейтерием. Другая форма, известная как тритий, имеет два нейтрона с одним протоном.
Для большинства других элементов изотопы называются по их массовому числу. Большинство атомов углерода имеют 6 нейтронов и 6 протонов с массой 12 и известны как углерод-12. Изотоп углерода с 7 нейтронами и 6 протонами — это углерод-13, а изотоп с 8 нейтронами и 6 протонами — углерод-14.
Итак, делает ли наличие дополнительных нейтронов изотопы нестабильными? Атомы нуждаются в сбалансированном соотношении протонов и нейтронов, чтобы оставаться стабильными.
Изотопы со слишком большим или слишком малым количеством нейтронов могут стать нестабильными и радиоактивными. Они называются радиоизотопами и становятся стабильными в результате радиоактивного распада.
Например, углерод-14 является радиоактивным изотопом, используемым для датирования древних объектов, но углерод-12 стабилен.
Изотопы имеют одинаковое количество протонов, которое определяет элемент, но различаются по количеству нейтронов в их ядре. Они имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые номера.
Например, большинство атомов водорода состоят только из одного протона и одного электрона, без нейтронов. Однако некоторые атомы водорода содержат один нейтрон с одним протоном; Они называются дейтерием. Другая форма, известная как тритий, имеет два нейтрона с одним протоном.
Для большинства других элементов изотопы называются по их массовому числу. Большинство атомов углерода имеют 6 нейтронов и 6 протонов с массой 12 и известны как углерод-12. Изотоп углерода с 7 нейтронами и 6 протонами — это углерод-13, а изотоп с 8 нейтронами и 6 протонами — углерод-14.
Итак, делает ли наличие дополнительных нейтронов изотопы нестабильными? Атомы нуждаются в сбалансированном соотношении протонов и нейтронов, чтобы оставаться стабильными.
Изотопы со слишком большим или слишком малым количеством нейтронов могут стать нестабильными и радиоактивными. Они называются радиоизотопами и становятся стабильными в результате радиоактивного распада.
Например, углерод-14 является радиоактивным изотопом, используемым для датирования древних объектов, но углерод-12 стабилен.
Изотопы имеют одинаковое количество протонов, которое определяет элемент, но различаются по количеству нейтронов в их ядре. Они имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые номера.
Например, большинство атомов водорода состоят только из одного протона и одного электрона, без нейтронов. Однако некоторые атомы водорода содержат один нейтрон с одним протоном; Они называются дейтерием. Другая форма, известная как тритий, имеет два нейтрона с одним протоном.
Для большинства других элементов изотопы называются по их массовому числу. Большинство атомов углерода имеют 6 нейтронов и 6 протонов с массой 12 и известны как углерод-12. Изотоп углерода с 7 нейтронами и 6 протонами — это углерод-13, а изотоп с 8 нейтронами и 6 протонами — углерод-14.
Итак, делает ли наличие дополнительных нейтронов изотопы нестабильными? Атомы нуждаются в сбалансированном соотношении протонов и нейтронов, чтобы оставаться стабильными.
Изотопы со слишком большим или слишком малым количеством нейтронов могут стать нестабильными и радиоактивными. Они называются радиоизотопами и становятся стабильными в результате радиоактивного распада.
Например, углерод-14 является радиоактивным изотопом, используемым для датирования древних объектов, но углерод-12 стабилен.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos