Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi

Bir sıvının buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olduğu sıcaklık, kaynama noktası olarak bilinir. Uçucu olmayan bir çözünen maddenin eklenmesi, bir çözücünün buhar basıncını düşürdüğünden, bir çözelti, buhar basıncını atmosfer basıncına eşit bir noktaya yükseltmek için daha yüksek bir sıcaklığa ihtiyaç duyar. Böylece bir çözeltinin kaynama noktası saf bir çözücününkinden daha büyüktür.

Buharlaşmadaki bu değişimler, bir faz diyagramı kullanılarak bir dizi sıcaklık ve basınç eğrisi üzerinden incelenebilir. Bir çözelti, tüm sıcaklıklarda saf çözücüye göre daha düşük bir buhar basıncına sahiptir. Dolayısıyla, çözeltinin buharlaşma eğrisi çözücününkinin altında kalacaktır.

1 atm'de eğri, saf çözücünün kaynama noktasından daha yüksek bir sıcaklığa karşılık gelir. Saf çözücününkine kıyasla çözeltinin kaynama noktasındaki artış, kaynama noktası yükselmesi olarak bilinir. Bir çözeltinin kaynama noktası, koligatif bir özelliktir.

Sıcaklık artışı veya ΔTb, çözünen madde konsantrasyonu ile doğru orantılıdır ve çözünen maddenin molalitesi ile molal kaynama noktası yükselme sabitinin çarpılmasıyla hesaplanabilir. Kaynama noktası yükselme sabiti, molalite başına Santigrat derece birimine sahipti