Bohr'un Atom Modeli
1897'de J.J. Thomson, atomları dağınık elektronlara sahip küreler olarak resmetti. 1911'de Ernest Rutherford çekirdeği keşfetti ancak elektronların onun etrafındaki düzenini açıklayamadı.
1913'te Niels Bohr, elektronların enerjilerine bağlı olarak çekirdeğin yörüngesinde sabit mesafelerde döndüğünü öne sürdü. Enerji seviyeleri olarak adlandırılan bu sabit mesafeler, bir merdivendeki basamaklar gibidir.
Elektronlar yalnızca belirli adımlarda "durabilir", daha yakın adımlar daha düşük enerjiye ve daha uzak adımlar daha yüksek enerjiye sahiptir. Elektronların bu seviyeler arasında nasıl hareket ettiğini açıklamak için Bohr, en küçük enerji paketi olan 'kuantum' kavramını tanıttı.
Bir otomat düşünün: Rastgele miktarda para kullanamazsınız, ancak tam olarak madeni para koymanız gerekir.
Benzer şekilde, elektronlar yalnızca seviyeler arasındaki enerji farkına eşit olan kuantum adı verilen sabit miktarda enerjiyi emdiklerinde daha yüksek bir enerji seviyesine hareket ederler.
Bir elektron tam olarak bu enerjiyi emerse, daha yüksek bir seviyeye atlar ve aynı miktarda enerjiyi serbest bırakmak, orijinal seviyesine geri dönmesini sağlar.
Bohr, 1922'de bu çığır açan teori için Nobel Fizik Ödülü'ne layık görüldü.
1897'de J.J. Thomson, atomları dağınık elektronlara sahip küreler olarak resmetti. 1911'de Ernest Rutherford çekirdeği keşfetti ancak elektronların onun etrafındaki düzenini açıklayamadı.
1913'te Niels Bohr, elektronların enerjilerine bağlı olarak çekirdeğin yörüngesinde sabit mesafelerde döndüğünü öne sürdü. Enerji seviyeleri olarak adlandırılan bu sabit mesafeler, bir merdivendeki basamaklar gibidir.
Elektronlar yalnızca belirli adımlarda "durabilir", daha yakın adımlar daha düşük enerjiye ve daha uzak adımlar daha yüksek enerjiye sahiptir. Elektronların bu seviyeler arasında nasıl hareket ettiğini açıklamak için Bohr, en küçük enerji paketi olan 'kuantum' kavramını tanıttı.
Bir otomat düşünün: Rastgele miktarda para kullanamazsınız, ancak tam olarak madeni para koymanız gerekir.
Benzer şekilde, elektronlar yalnızca seviyeler arasındaki enerji farkına eşit olan kuantum adı verilen sabit miktarda enerjiyi emdiklerinde daha yüksek bir enerji seviyesine hareket ederler.
Bir elektron tam olarak bu enerjiyi emerse, daha yüksek bir seviyeye atlar ve aynı miktarda enerjiyi serbest bırakmak, orijinal seviyesine geri dönmesini sağlar.
Bohr, 1922'de bu çığır açan teori için Nobel Fizik Ödülü'ne layık görüldü.
1897'de J.J. Thomson, atomları dağınık elektronlara sahip küreler olarak resmetti. 1911'de Ernest Rutherford çekirdeği keşfetti ancak elektronların onun etrafındaki düzenini açıklayamadı.
1913'te Niels Bohr, elektronların enerjilerine bağlı olarak çekirdeğin yörüngesinde sabit mesafelerde döndüğünü öne sürdü. Enerji seviyeleri olarak adlandırılan bu sabit mesafeler, bir merdivendeki basamaklar gibidir.
Elektronlar yalnızca belirli adımlarda "durabilir", daha yakın adımlar daha düşük enerjiye ve daha uzak adımlar daha yüksek enerjiye sahiptir. Elektronların bu seviyeler arasında nasıl hareket ettiğini açıklamak için Bohr, en küçük enerji paketi olan 'kuantum' kavramını tanıttı.
Bir otomat düşünün: Rastgele miktarda para kullanamazsınız, ancak tam olarak madeni para koymanız gerekir.
Benzer şekilde, elektronlar yalnızca seviyeler arasındaki enerji farkına eşit olan kuantum adı verilen sabit miktarda enerjiyi emdiklerinde daha yüksek bir enerji seviyesine hareket ederler.
Bir elektron tam olarak bu enerjiyi emerse, daha yüksek bir seviyeye atlar ve aynı miktarda enerjiyi serbest bırakmak, orijinal seviyesine geri dönmesini sağlar.
Bohr, 1922'de bu çığır açan teori için Nobel Fizik Ödülü'ne layık görüldü.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos