极性共价键

当两个原子具有相似的电子吸引倾向时（即当两个原子的电离能和电子亲和势相同或相近时），它们之间便会形成共价键。 非金属原子之间常以这种方式形成共价键， 例如氢分子 H₂ 中两个氢原子间的共价键。 当两个具有特定势能的独立氢原子相互靠近时，其价轨道 (1s) 开始重叠。 此时每个氢原子的单个电子同时作用于两个原子核，占据两个原子周围的空间。 共享电子对两个原子核的强吸引力使系统稳定，并且势能随着键距的减小而减弱。 如果原子继续相互接近，两个原子核中的正电荷开始相互排斥，导致势能增加。 键长由达到最低势能的距离决定。 而共价键的极性取决于成键原子的电负性差异。

元素的电负性值由20世纪著名的化学家之一莱纳斯·鲍林提出的。 电负性是原子吸引电子（或电子密度）朝向自身的倾向的量度。 电负性决定了键中两个原子之间共享电子的分布方式。 原子对其键中电子的吸引力越强，其电负性就越大。 电负性表示原子在化学键中吸引电子的能力，是一个通过计算而非直接测量得到的无量纲值。鲍林通过比较破坏不同类型的键所需的能量，得到了最初的电负性值。 极性共价键中的电子会向电负性更大的原子移动; 因此，电负性更大的原子是带有部分负电荷的原子。 电负性差异越大，电子分布越极化，原子的部分电荷越大。