Ideales Gasgesetz

Ein Gas ist einfach eine dispergierte Probe von Materie, die flüssig ist und sich frei ausdehnt, um den verfügbaren Raum einzunehmen. Eine bestimmte Anzahl von Gasmolekülen nimmt jedoch unter einer definierten Temperatur und einem definierten Druck ein bestimmtes Volumen ein. Wir können das Verhalten eines Gases unter diesen Parametern mit dem idealen Gasgesetz beschreiben, das die universelle Gaskonstante R verwendet, um alle diese Variablen in Beziehung zu setzen.

Die universelle Gaskonstante beträgt 8,314 Joule pro Mol Kelvin. Diese Gleichung ermöglicht es uns, die Zustandsbeziehungen in einem gasförmigen System zu verstehen. In einem System mit konstanter Temperatur und konstantem Druck wissen wir beispielsweise, dass die Zugabe von mehr Mol Gas zu einer Volumenzunahme führt. In ähnlicher Weise können wir ein System mit konstanter Temperatur und Mol betrachten und sehen, dass eine Abnahme des Volumens zu einer Erhöhung des Drucks führt.

Eine Herausforderung besteht darin, dass das ideale Gasgesetz das Verhalten von Gasen ideal beschreibt. Was meinen wir damit? Das ideale Verhalten geht davon aus, dass erstens die Moleküle selbst unendlich klein sind und im Wesentlichen kein Vol