Quelle: Smaa Koraym von der Johns Hopkins University, MD, USA
Im ersten Teil des Labors verwenden Sie eine 50%ige Gew.-% NaOH-Lösung, um 500 mL von ~0,1 M herzustellen. Die 50 Gew.-% NaOH sind ein Hinweis auf das Gewichtsverhältnis. Wenn der Ausbilder beispielsweise 150 ml der 50%igen NaOH-Lösung vorbereitet hat, wurden 150 g NaOH in 150 g Wasser gelöst, und das Gesamtgewicht der Lösung beträgt 300 g.
Dichte von 50 Gew.-% Stammlösung | 1,53 g/ml |
Molare MasseNaOH | 39,998 g/mol |
Masse von NaOH in 50 Gew.-% Stammlösung (mg) | |
Gesamtmasse von 50 Gew.-% Stammlösung | |
Volumen von 50 Gew.-% Stammlösung (ml) | |
Mol NaOH in 50 % Gew.-% Lösung (mol) | |
Molarität von 50 Gew.-% Stammlösung (M1) | |
Volumen von 50 Gew.-% der benötigten Lösung (V1) |
Nachdem Sie 0,1 M NaOH hergestellt haben, bestimmen Sie die genaue Konzentration oder standardisieren Sie sie mit der Säure-Base-Titrationsmethode. Bei dieser Technik wird eine Base wie NaOH langsam zu einer Säure wie Kaliumhydrogenphthalat (KHP) hinzugefügt. Die chemische Reaktion, die in dem Kolben stattfindet, ist eine Neutralisationsreaktion. Bei dieser Neutralisationsreaktion neutralisiert ein Mol Base ein Mol Säure, wodurch Salz und Wasser entstehen. Diese Reaktion wird in Gegenwart des Indikators Phenolphthalein durchgeführt, der zu Beginn der Reaktion bei saurem pH-Wert farblos ist. Der Indikator färbt sich rosa, sobald dem Kolben genügend NaOH zugesetzt wird, um den pH-Wert basisch zu machen.
MolmasseKHP = 204,23 g/mol | Kolben A | Flasche B | Kolben C |
Masse von KHP (g) | |||
Volumenanfängliches NaOH (ml) | |||
Volumenendgültiges NaOH (ml) | |||
VolumenNaOH (mL) | |||
Maulwürfe von KHP | |||
Maulwürfe von NaOH | |||
Molarität von NaOH | |||
Durchschnittliche Molarität | |||
Standardabweichung |
In diesem Experiment werden wir zwei der drei pKa-Werte für die triprotische Säure Phosphorsäure mittels Säure-Base-Titration bestimmen. Bei dieser Neutralisationsreaktion reagiert Phosphorsäure mit NaOH unter Bildung von Wasser und dem Salz Natriumphosphat.
Volumen1st Äquivalenzpunkt (mL) | |
Volumen1st halber Äquivalenzpunkt (mL) | |
Volumen2nd Äquivalenzpunkt (mL) | |
Volumen2nd halber Äquivalenzpunkt (mL) | |
1st pKagemessen | |
1st pKatheoretisch | 2.16 |
2. pKagemessen | |
2. pKatheoretisch | 7.21 |
Maulwürfe von NaOH | |
Mol von H3PO4 | |
Molarität von H3PO4 |