Konzentrationsabhängigkeit

Das Maß dafür, wie schnell eine Reaktion abläuft, wird als Reaktionsgeschwindigkeit bezeichnet. Bei einer einstufigen Reaktion ist die Geschwindigkeit gleich der Konzentrationsänderung jedes Reaktanten oder Produkts im Laufe der Zeit, multipliziert mit dem Kehrwert des entsprechenden stöchiometrischen Koeffizienten. Sie können sich die Konzentrationsänderung im Laufe der Zeit wie folgt vorstellen: die Konzentration zum Zeitpunkt t abzüglich der Ausgangskonzentration dividiert durch t. Die Reaktionsgeschwindigkeiten sind immer positiv, so dass die Reaktantenausdrücke negative Vorzeichen haben. Diese Raten sind bei mehrstufigen Reaktionen möglicherweise nicht gleich, aber wir können diese Beziehung dennoch als Schätzung für die Gesamtreaktion verwenden.

Das Geschwindigkeitsgesetz oder die Geschwindigkeitsgleichung beschreibt die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit der Reaktion und den Reaktantenkonzentrationen. In dieser Gleichung ist k die Geschwindigkeitskonstante, A und B sind die beiden Reaktanten und m und n sind ihre jeweiligen Reaktionsordnungen. Die Reaktionsordnung beschreibt die Beziehung zwischen der Konzentration eines Reaktanten und der Geschwindigkeit und steht in ke