Loi des gaz parfaits

1. mesure du Volume de l’échantillon

1. Nettoyer l’échantillon soigneusement et sécher.
2. Remplir un cylindre gradué haute résolution avec assez d’eau pour couvrir l’échantillon distillée. Noter le volume initial
3. Déposer l’échantillon dans l’eau et noter le changement de volume. C’est le volume de l’échantillon, V.
4. Retirer l’échantillon et séchez-le. Remarque : vous pouvez également mesuré la longueur du côté de l’échantillon et calculer son volume à l’aide de la géométrie.

2. Placer l’échantillon dans la Balance

1. Accrocher l’échantillon dans la balance de suspension magnétique.
2. Installer la chambre de pression/température autour de l’échantillon.
3. Évacuer l’environnement de l’échantillon et remplir avec de l’hydrogène gazeux, à 1 bar.
4. Mesurer le poids de l’échantillon à 1 bar et la température ambiante, w_00.

3. mesure poids de l’échantillon en fonction de la pression à la température ambiante

1. Augmenter ou diminuer la pression au sein de l’échantillon de P_i0.
2. Permettre à l’environnement de l’échantillon s’équilibrer.
3. Mesurer le poids de l' échantillon, w_i0.
4. 3.1 à 3.3 le répète plusieurs fois.

4. mesure poids de l’échantillon en fonction de la pression à différentes températures

1. Régler la température à T_j et permettez-lui de s’équilibrer.
2. Régler la pression d’hydrogène gazeux à 1 bar.
3. Mesurer le poids de l’échantillon à 1 bar et T_j, w_0j.
4. Augmenter ou diminuer la pression P_ij et laissez-le s’équilibrer.
5. Mesurer le poids de l' échantillon, w_ij.
6. 4.4-4.5 le répète plusieurs fois.
7. Répétez 4.1 à 4.6, comme vous le souhaitez.

5. calculer la constante des gaz parfaits

1. Totaliser les valeurs mesurées {T_jP_ijet w_ij} où P_0j est toujours 1 bar et T₀ est la température ambiante mesurée.
2. Calculer et tabuler les différences Δw_ij et ΔP_ij à chaque température T_j en utilisant l’équation 6 et 7 de l’équation.
   Δw_ij = w_ij - w_0j (équation 6)
   Δw_ij = P_ij - P_0j = P_ij - 1 bar (équation 7)
3. Calculer R_ij pour chaque mesure, et moyenne sur toutes les valeurs pour déterminer la constante des gaz parfaits, R. alternativement, tracer le produit de ΔP_ij et V en fonction du produit de Δw_ij (divisée par le poids moléculaire, MW) et T_jet effectuer une analyse de régression linéaire pour déterminer la pente, R. (équations 8 et 9) pour l’hydrogène , MW = 2.016 g/mol.
   ΔP V = Δn RT (équation 8)
   (Équation 9)