הורדת נקודת הקיפאון ועליית נקודת הרתיחה

הטמפרטורה שבה לחץ אדים של נוזל שווה ללחץ האטמוספרי מכונה נקודת הרתיחה של הנוזל. כיוון שתוספת של מומס לא נדיף מפחיתה את לחץ האדים של ממס, תמיסה מחייבת טמפרטורה גבוהה יותר כדי להגביר את לחץ האדים שלה לנקודה השווה ללחץ האטמוספרי. לכן נקודת הרתיחה של תמיסה גבוהה מזו של ממס טהור.

את ההבדלים הללו באידוי יכולים ניתן לבחון בטווח רחב של טמפרטורות ולחצים באמצעות דיאגרמת פאזות. לתמיסה יש לחץ אדים נמוך יותר מזה של ממס טהור בכל הטמפרטורות. לכן עקומת האידוי של תמיסה תהיה מתחת לעקומה של הממס.

ב-1 אטמוספרה, העקומה תואמת לטמפרטורה גבוהה מזו של נקודת הרתיחה של הממס הטהור. העלייה בנקודת הרתיחה של התמיסה לעומת הממס הטהור נודעת כעליית נקודת רתיחה. נקודת הרתיחה של תמיסה היא תכונה קוליגטיבית.

עליית הטמפרטורה, או ΔTb, פרופורציונלית באופן ישיר לריכוז המומס וניתן לחשבה באמצעות הכפלת המולליות של התמיסה בקבוע עליית נקודת הרתיחה המוללי. קבוע העלייה של נקודת הרתיחה נמדד ביחידות של מעלות צלזיוס למולליות, והוא שונה עבור כל ממס. במים, הקבוע הוא 0.512 מעלות צלזיוס למולליות.

כך, מולליות של 2.00 של תמיסה מימית יעלו את נקודת הרתיחה של מים ב-1.02 מעלות צלזיוס ל-101.02 מעלות. התוספת של מומס לא נדיף מורידה גם את נקודת הקפיאה של התמיסה בהשוואה לזו של ממס טהור. בנקודה המשולשת, לחצי האדים של מצבי המוצק, הנוזל והגז שווים.

כיוון שמומס לא נדיף מוריד את לחצי האדים של התמיסה, כל עקומת הקיפאון, העולה מעלה מהנקודה המשולשת, זזה כך שהתמיסה קופאת בטמפרטורה נמוכה יותר. ירידה זו בטמפרטורת הקפיאה של תמיסה לעומת ממס טהור ידועה כירידה בנקודת הקיפאון. כמו נקודת הרתיחה, נקודת הקיפאון של תמיסה גם היא תכונה קוליגטיבית.

ירידת הטמפרטורה או דלתא ΔTf קשורה ביחס ישיר לריכוז המומס וניתן לחשבה באמצעות הכפלת המולליות של המומס והקבוע המוללי של ירידה בנקודת הקיפאון. הקבוע של ירידת נקודת הקיפאון תלוי גם בממס ונמדדות ביחידות של מעלות צלזיוס למולליות. במים, הקבוע של ירידת נקודת הקיפאון הוא 1.8 מעלות צלזיוס למולליות.

כך, תמיסת גליקול עם מולליות של 0.5 תוריד את נקודת הקיפאון של מים ב-0.93 מעלות צלזיוס למינוס 0.93 מעלות צלזיוס.