אלקטרוליטים: גורם ואן 'ט הוף

תכונות קולגטיביות של תמיסה תלויות במספר בפועל של חלקיקי מומס מומסים. בתמיסות לא אלקטרוליטיות, כל מולקולה מומסת שמתמוססת יוצרת מולקולה מומסת אחת. יחד עם זאת, אלקטרוליטים יוניים כגון נתרן כלורי מתפרקים לתוך יונים כשהם מומסים, ואילו גז אמוניה, אלקטרוליט קוולנטי, מגיב עם מים לשחרור יוני אמוניום והידרוקסיד בתמיסה.

לכן, באלקטרוליטים, כל מולקולה מומסת שמתמוססת יוצרת יותר מחלקיק מומס אחד. כך, ל-1 מולר תמיסה לא אלקטרוליטית כגון דקסטרוז, יהיה 1 מול של מולקולות דקסטרוז בתמיסה של ליטר אחד, ואילו תמיסה אלקטרוליטית של 1 מולר, כגון אשלגן כלורי, תתפרק לכמעט 1 מול של יוני אשלגן ו-1 מול של יוני כלוריד, סך הכול 2 מול של יונים בתמיסת 1 ליטר. עם מספר כפול של חלקיקים מומסים, הלחץ האוסמוטי של תמיסת אשלגן כלורי של 1 מולר יהיה כפול מזה של תמיסת דקסטרוז של 1 מול.

היחס בין מולים של חלקיקים שמומס שהתמוסס יוצר בתמיסה והמולים של מומס שמתווסף כדי לייצר תמיסה, נקרא גורם ואנט הוף, ומיוצג באות i. הוא מחושב על ידי חלוקת הערך הנמדד של תכונה קולגיטיבית בערך המחושב מנוסחה. חשבו על ירידת נקודת הקיפאון של תמיסת אשלגן כלורי.

ירידה בנקודת קיפאון, ΔTf, מחושבת על ידי הכפלת גורם ואנט הוף של אשלגן כלורי בקבוע של ירידת נקודת הקיפאון המוללי והמולליות של המומס. אם i הוא 2 והקבוע של ירידת נקודת הקיפאון של מים הוא 1.86 מעלות צלזיוס למ