איזוטופ
לאיזוטופים יש את אותו מספר פרוטונים, המגדיר את היסוד אך נבדלים זה מזה במספר הנויטרונים בגרעין שלהם. יש להם אותו מספר אטומי אך מספרי מסה שונים.
לדוגמה, רוב אטומי המימן מורכבים מפרוטון אחד ואלקטרון אחד בלבד, ללא נויטרונים. עם זאת, חלק מאטומי המימן מכילים נייטרון אחד עם פרוטון אחד; אלה נקראים דאוטריום. צורה אחרת, המכונה טריטיום, מכילה שני נויטרונים עם פרוטון אחד.
עבור רוב היסודות האחרים, איזוטופים נקראים לפי מספר המסה שלהם. לרוב אטומי הפחמן יש 6 נויטרונים ו-6 פרוטונים למסה מספר 12 והם ידועים בשם פחמן-12. איזוטופ פחמן עם 7 נויטרונים ו-6 פרוטונים הוא פחמן-13, ואחד עם 8 נויטרונים ו-6 פרוטונים הוא פחמן-14.
כעת, האם קיומם של נייטרונים נוספים הופך את האיזוטופים לבלתי יציבים? ובכן, אטומים זקוקים ליחס מאוזן בין פרוטון לנייטרונים כדי להישאר יציבים.
איזוטופים עם יותר מדי או מעט מדי נויטרונים יכולים להפוך לבלתי יציבים ורדיואקטיביים. אלה נקראים רדיואיזוטופים, והם הופכים יציבים באמצעות דעיכה רדיואקטיבית.
לדוגמה, פחמן-14 הוא איזוטופ רדיואקטיבי המשמש לתיארוך עצמים עתיקים, אך פחמן-12 יציב.
לאיזוטופים יש את אותו מספר פרוטונים, המגדיר את היסוד אך נבדלים זה מזה במספר הנויטרונים בגרעין שלהם. יש להם אותו מספר אטומי אך מספרי מסה שונים.
לדוגמה, רוב אטומי המימן מורכבים מפרוטון אחד ואלקטרון אחד בלבד, ללא נויטרונים. עם זאת, חלק מאטומי המימן מכילים נייטרון אחד עם פרוטון אחד; אלה נקראים דאוטריום. צורה אחרת, המכונה טריטיום, מכילה שני נויטרונים עם פרוטון אחד.
עבור רוב היסודות האחרים, איזוטופים נקראים לפי מספר המסה שלהם. לרוב אטומי הפחמן יש 6 נויטרונים ו-6 פרוטונים למסה מספר 12 והם ידועים בשם פחמן-12. איזוטופ פחמן עם 7 נויטרונים ו-6 פרוטונים הוא פחמן-13, ואחד עם 8 נויטרונים ו-6 פרוטונים הוא פחמן-14.
כעת, האם קיומם של נייטרונים נוספים הופך את האיזוטופים לבלתי יציבים? ובכן, אטומים זקוקים ליחס מאוזן בין פרוטון לנייטרונים כדי להישאר יציבים.
איזוטופים עם יותר מדי או מעט מדי נויטרונים יכולים להפוך לבלתי יציבים ורדיואקטיביים. אלה נקראים רדיואיזוטופים, והם הופכים יציבים באמצעות דעיכה רדיואקטיבית.
לדוגמה, פחמן-14 הוא איזוטופ רדיואקטיבי המשמש לתיארוך עצמים עתיקים, אך פחמן-12 יציב.
לאיזוטופים יש את אותו מספר פרוטונים, המגדיר את היסוד אך נבדלים זה מזה במספר הנויטרונים בגרעין שלהם. יש להם אותו מספר אטומי אך מספרי מסה שונים.
לדוגמה, רוב אטומי המימן מורכבים מפרוטון אחד ואלקטרון אחד בלבד, ללא נויטרונים. עם זאת, חלק מאטומי המימן מכילים נייטרון אחד עם פרוטון אחד; אלה נקראים דאוטריום. צורה אחרת, המכונה טריטיום, מכילה שני נויטרונים עם פרוטון אחד.
עבור רוב היסודות האחרים, איזוטופים נקראים לפי מספר המסה שלהם. לרוב אטומי הפחמן יש 6 נויטרונים ו-6 פרוטונים למסה מספר 12 והם ידועים בשם פחמן-12. איזוטופ פחמן עם 7 נויטרונים ו-6 פרוטונים הוא פחמן-13, ואחד עם 8 נויטרונים ו-6 פרוטונים הוא פחמן-14.
כעת, האם קיומם של נייטרונים נוספים הופך את האיזוטופים לבלתי יציבים? ובכן, אטומים זקוקים ליחס מאוזן בין פרוטון לנייטרונים כדי להישאר יציבים.
איזוטופים עם יותר מדי או מעט מדי נויטרונים יכולים להפוך לבלתי יציבים ורדיואקטיביים. אלה נקראים רדיואיזוטופים, והם הופכים יציבים באמצעות דעיכה רדיואקטיבית.
לדוגמה, פחמן-14 הוא איזוטופ רדיואקטיבי המשמש לתיארוך עצמים עתיקים, אך פחמן-12 יציב.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos