10.2
The potential and current within two-electrode cells are typically measured using a combination of a reference electrode and either a working electrode or an indicator electrode.
In a potentiometric test, the indicator electrode responds proportionally to the analyte's concentration through a redox reaction.
Common types of indicator electrodes include inert metal electrodes, reversibly reactive metal electrodes, and ion-selective membrane electrodes.
Reference electrodes, like the saturated calomel electrode and the silver–silver chloride electrode, have a constant potential at a given temperature, regardless of changes in the analyte composition. They work best when the current flowing through them is low, providing a fixed reference potential for the indicator electrode.
The relative potential of the indicator electrode is measured with respect to the fixed reference potential provided by the reference electrode.
However, for methods where current flow is needed, a third electrode—known as an auxiliary electrode or counter electrode—can be added. These auxiliary electrodes allow current to flow through the cell to complete the electrical circuit.
Elektrochemische metingen worden uitgevoerd in een elektrochemische cel die bestaat uit verschillende componenten die de stroom en het potentieel regelen en meten. Een fundamenteel onderdeel zijn elektroden, geleidende materialen die elektronenoverdrachtreacties op hun oppervlakken mogelijk maken.
Er zijn twee hoofdtypen elektroden in elektrochemische cellen. Het eerste type, bekend als de werk- of indicatorelektrode, heeft een potentieel dat gevoelig is voor de concentratie van de analyt en reageert op veranderingen in de activiteit van de elektroactieve soorten. Veelvoorkomende indicatorelektroden zijn onder meer inerte platina-elektroden, zilverelektroden die reageren op Ag^+, haliden en andere ionen die reageren met Ag^+, en ionselectieve elektroden. Het tweede type, de referentie-elektrode, voltooit het elektrische circuit en biedt een constant potentieel bij een constante temperatuur waartegen het potentieel van de werkelektrode wordt gemeten. Idealiter zou het potentieel van de referentie-elektrode constant moeten blijven, zodat elke verandering in het algehele celpotentieel kan worden toegeschreven aan de werkelektrode. Veelvoorkomende referentie-elektroden zijn onder meer een calomel-, zilver-zilverchloride- en standaardwaterstofelektroden.
Echter, bij dynamische methoden, waarbij de doorgang van stroom de concentratie van soorten in de elektrochemische cel verandert, kan een derde elektrode, bekend als de hulp- of tegenelektrode, worden toegevoegd. De hulpelektrode voltooit het elektrische circuit en vergemakkelijkt de spanningsstroming binnen de elektrochemische cel.
The potential and current within two-electrode cells are typically measured using a combination of a reference electrode and either a working electrode or an indicator electrode.
In a potentiometric test, the indicator electrode responds proportionally to the analyte's concentration through a redox reaction.
Common types of indicator electrodes include inert metal electrodes, reversibly reactive metal electrodes, and ion-selective membrane electrodes.
Reference electrodes, like the saturated calomel electrode and the silver–silver chloride electrode, have a constant potential at a given temperature, regardless of changes in the analyte composition. They work best when the current flowing through them is low, providing a fixed reference potential for the indicator electrode.
The relative potential of the indicator electrode is measured with respect to the fixed reference potential provided by the reference electrode.
However, for methods where current flow is needed, a third electrode—known as an auxiliary electrode or counter electrode—can be added. These auxiliary electrodes allow current to flow through the cell to complete the electrical circuit.
From Chapter 10:
Now Playing
Electrochemical Analyses and Redox Titration
4.9K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
6.3K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
1.1K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
7.2K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
2.8K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
2.6K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
6.9K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
7.8K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
1.8K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
6.3K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
1.7K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
1.1K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
4.1K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
1.0K Views
Electrochemical Analyses and Redox Titration
994 Views
See More