Stężenia kwasów i zasad

Kwas Arrheniusa to substancja, która wytwarza jony wodorowe, gdy rozpuszcza się w wodzie, podczas gdy zasada wytwarza jony wodorotlenkowe. Jony wodorowe natychmiast reagują z wodą, tworząc jony hydroniowe, ale dla uproszczenia będziemy nadal myśleć o nich jako o jonach wodorowych. W zależności od ilości jonów wodorowych lub jonów wodorotlenkowych w roztworze uważa się go za kwaśny lub zasadowy.

Wielkość kwasowości lub zasadowości mierzymy za pomocą pH, które oblicza się jako ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych. Tak więc wartości pH poniżej 7 są kwaśne, a wartości pH powyżej 7 są zasadowe. pH 7 jest neutralne.

Kwasy i zasady są również porównywane na podstawie ich mocy, która różni się od ich pH. Siła kwasu jest związana z tym, jak łatwo jon wodorowy dysocjuje od anionu, zwanego sprzężoną zasadą. Ta sama idea wynika z zasady w odniesieniu do jonu wodorotlenkowego i jego sprzężonego kwasu. Możemy przypisać wartość do tej siły za pomocą stałej dysocjacji_kwasu, czyli K a.

K_{a definiuje się} za pomocą stężeń niezdysocjowanego kwasu oraz zdysocjowanych jonów wodorowych i sprzężonej zasady. Często możesz zobaczyć, że ta zależność jest reprezentowana jako pK_a, która jest po prostu ujem