Estequiometria, rendimento do produto e reagentes limitantes

Nas reações químicas, os átomos - que são os blocos de construção dos reagentes - são reorganizados para formar novas entidades chamadas produtos. A lei da conservação das massas afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída. Assim, para uma reação química em um sistema isolado, a massa permanece constante.

O número de átomos no lado do reagente é igual ao do lado do produto, e vemos que a equação está equilibrada. Essa relação entre as quantidades de reagente e produto é conhecida como estequiometria.

Agora, vamos praticar o equilíbrio de uma equação química. Aqui estão os coeficientes de dióxido de carbono e dióxido de nitrogênio para ajudá-lo a começar. Primeiro, vamos contar o número de átomos de cada lado. Preste atenção tanto ao coeficiente, que indica quantas moléculas estão na equação, quanto ao subscrito, que nos diz quantos átomos existem em uma molécula.

Em seguida, multiplique os valores de coeficiente e subscrito para cada átomo. Repita para todos os elementos. Se um elemento estiver em várias moléculas, basta adicionar o número de átomos em cada molécula. Quando isso estiver completo para todos os elementos, verifique se a reação está equilibrada.

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