Diagramas de energia, estados de transição e intermediários

Os diagramas de energia são usados para representar a mudança de energia para as moléculas envolvidas em uma reação química.

A energia livre é medida ao longo do eixo y e a coordenada da reação é plotada no eixo x.

A coordenada de reação indica o progresso da conversão de reagentes em produtos. Os picos no diagrama de energia representam os estados de transição, enquanto os vales representam os intermediários reativos.

À medida que a reação progride, os reagentes passam por um estado instável de energia livre máxima, chamado complexo ativado ou estado de transição. Eles duram menos de um picossegundo e não podem ser isolados. A capacidade do reagente de atingir um determinado estado de transição depende do valor da energia de ativação.

O símbolo da adaga dupla é usado para descrever estados de transição. Se o estado de transição for fácil de alcançar, a adaga dupla delta-G associada é pequena e a reação é rápida. Ao contrário, se o estado de transição for difícil de alcançar, a adaga dupla delta-G associada é grande e a taxa de reação é lenta.

De acordo com o postulado de Hammond, em um processo exotérmico de etapa única, a estrutura do estado de transição se assemelha muito à dos