课程名称：非水溶剂中的滴定

大多数酸碱滴定是在水介质中进行的。在水溶液的滴定中，水与较弱的酸或碱会竞争其中的质子，从而导致滴定曲线中的终点变得不明确。水还会影响弱酸或弱碱中的部分电离。例如，水能够通过乙酸的质子来形成水合氢离子和乙酸根离子。其中形成的水合氢离子是比乙酸更强的酸，并且乙酸根离子是比水更强的碱。结果，它们之间会发生反应并返回到反应物中。此过程对弱酸和弱碱的影响意味着基于 pKa 值的计算可能会产生不准确的结果。

使用碱性强于水的氨等非水溶剂，可以使乙酸完全电离成乙酸根离子，从而有效地将乙酸转化为氨中的强酸。换句话说，氨具有比水更高的解离常数 (Ks)，从而增加其当量点并使乙酸滴定曲线中的终点变得尖锐。这通常在非水溶剂中弱酸和弱碱的滴定过程中能够观察到。需要注意水的Ks时用Kw来进行表示。

非水溶剂有四种类型：无法提供质子的非质子溶剂、能够接受质子的亲质溶剂、能够提供质子的质子溶剂与能够提供和接受质子的两性溶剂。除了能够用来滴定弱酸或弱碱外，其中的一些溶剂还可以有效的用来滴定在水中溶解度较差的有机分析物。在非水滴定中所发生的反应是由酸和碱的布朗斯台德-洛瑞理论来对其进行解释。在这里，酸是质子的供体，而碱则是质子的受体。