Balmer Serie

Atome und Moleküle zeigen ein sehr interessantes Verhalten, wenn sie Energie absorbieren und wieder abgeben. Die Elektronen in einem Atom existieren traditionell in ihrem niedrigsten Energiezustand, dem sogenannten Grundzustand, und werden als n gleich eins bezeichnet. Wenn ein Atom jedoch Energie absorbiert, werden die Elektronen angeregt und bewegen sich auf ein höheres Energieniveau. Wenn sich die Elektronen entweder in einen niedrigeren Energiezustand oder in den Grundzustand entspannen, wird die überschüssige Energie als emittiertes Licht freigesetzt.

Vielleicht kennen Sie diese Energiezustände, wie sie im Bohr-Modell dargestellt sind, das ein Atom als Kern mit umkreisenden Elektronen in Schalen oder Orbitalen beschreibt. Diese Schalen sind die gleichen wie die Energieniveaus und mit n gekennzeichnet. Die Wellenlänge des emittierten Lichts hängt von der Differenz zwischen dem hohen und dem niedrigen Energieniveau ab. Emittiertes Licht mit hoher Energie resultiert aus Elektronen, die sich von einem höheren Energieniveau entspannen, und emittiertes Licht mit niedriger Energie resultiert aus Elektronen, die sich von einem niedrigeren Energieniveau entspannen.

Das Emissionsspektru