Das Dalton'sche Gesetz der Partialdrücke

Stellen Sie sich ein Gas in einem Behälter vor. Der vom Gas ausgeübte Druck ist die Summe der Kräfte, die aufgrund der molekularen Kollisionen zwischen seinen Molekülen und der umgebenden Oberfläche ausgeübt werden.

Ein Gas mit vielen Molekülen übt einen höheren Druck aus als ein Gas mit einer geringeren Anzahl von Molekülen im selben Behälter. Der Druck von der einzelnen Komponente wird also als Partialdruck bezeichnet.

Stellen Sie sich eine Mischung idealer Gase in einem Behälter im thermischen Gleichgewicht vor. Der Gesamtdruck im Inneren des Behälters entspricht der Summe der Partialdrücke seiner Komponenten. Diese Beobachtung ist als Daltonsches Gesetz des Partialdrucks bekannt.

Ruft man die ideale Gasgleichung hervor und setzt man die Partialdrücke der einzelnen Gase ein, so kann der Gesamtdruck bestimmt werden.

Der Partialdruck eines Dampfes, der sich im Gleichgewicht mit der flüssigen Phase desselben Stoffes befindet, wird als Dampfdruck bezeichnet.

Das Verhältnis des Partialdrucks von Wasserdampf zum Dampfdruck von Wasser bei einer Temperatur wird als relative Luftfeuchtigkeit bezeichnet.