Série Balmer

Les atomes et les molécules présentent un comportement très intéressant lorsqu’ils absorbent et libèrent de l’énergie. Les électrons d’un atome existent traditionnellement à leur état d’énergie le plus bas, appelé état fondamental, et étiqueté comme n égal à un. Cependant, lorsqu’un atome absorbe de l’énergie, les électrons deviennent excités et se déplacent vers un niveau d’énergie plus élevé. Lorsque les électrons se détendent jusqu’à un état d’énergie inférieur ou à l’état fondamental, l’énergie excédentaire est libérée sous forme de lumière émise.

Vous connaissez peut-être ces états d’énergie, car ils sont décrits dans le modèle de Bohr, qui décrit un atome comme un noyau avec des électrons en orbite dans des couches ou des orbitales. Ces coquilles sont les mêmes que les niveaux d’énergie et sont étiquetées par n. La longueur d’onde de la lumière émise dépend de la différence entre les niveaux d’énergie élevés et faibles. La lumière émise à haute énergie résulte de la relaxation des électrons à partir d’un niveau d’énergie plus élevé, et la lumière émise à faible énergie résulte de la relaxation des électrons à partir d’un niveau d’énergie inférieur.

Le spectre d’émission est u